2024年中考化学复习专题：计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（） 项目 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸溶液的质量/g 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 x 0.005 (1)X的质量是 。 (2)计算样品中铁的质量（写出计算过程）。 2．某化工厂排放的废水中含有硫酸，为实现废物利用，兴趣小组的同学取一定量的废水用来制取氢气，向其中加入6.5g锌，恰好完全反应（锌与废水中的其他成分不发生反应），请计算生成氢气的质量。 3．尿素是一种肥效高、土壤适应性好的优质化肥，其化学式为CO（NH2）2。 (1)每个尿素分子中含有 个原子。 (2)尿素中氢、氧元素的质量比为 。 (3)尿素的相对分子质量为 。 (4)某化肥厂生产一批尿素，经测定，其中氮元素的质量分数是43.5%．试通过计算说明（写出计算过程），该厂生产的尿素是纯净物还是混合物。 (5)按规定，该化肥中尿素的质量分数在95.0%以上为一等品，经计算可知，该化肥中尿素的质量分数是 （精确到0.1%），所以该厂生产的尿素不能按一等品出售。 4．小花同学在实验室中将30 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4 g，请计算：原混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出计算过程） 5．白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？ 6．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。 碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量：20 mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮 上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题： （1）食用“碘盐”中共含有_________种元素； （2）碘酸钾（KIO3）中碘元素、氧元素的质量比是________； （3）计算一袋500 g碘盐中含碘酸钾的质量是多少_______mg（写出计算过程，结果精确到0.1 mg）。 已知天然气的主要成分是甲烷（CH4），它燃烧时的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 求完全燃烧64kg甲烷需要氧气的质量为多少？ 7 （请按步骤答题） 8．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 2 （1）样品中碳酸钙的质量为 g： （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数 。（写出计算过程） 9．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。 请完成下列分析及计算 （1）反应中共生成气体______g。 （2）计算合金中铜的质量分数。 10．将氯酸钾和二氧化锰的混合物10g于试管内进行加热，充分反应后，测得试管内固体的质量为6.8g。（写出具体计算过程） （1）求生成的氧气的质量？ （2）求二氧化锰的质量？ 11．在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥样品，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准。小红同学称取20g样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaSO4沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为23.3g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl2溶液反应，计算结果精确到0.1％）。    12．钙是维持维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据提示中的信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是_________； （2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为______； （3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为________mg； （4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？___________。 13．化学兴趣