8.3 海水“制碱” 同步练习---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

8.3 海水 “制碱' 一、单选题 1．下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体 B．红磷燃烧产生大量白雾 C．二氧化碳通入酚酞试剂后溶液变色 D．一氧化碳还原氧化铁时粉末由黑变红 2．下列鉴别方法不可行的是（　　） A．黄金与黄铜（铜锌合金）﹣灼烧 B．氯化钾与氯化铵﹣用熟石灰 C．氧气与氮气﹣闻气味 D．蒸馏水与氯化镁溶液﹣肥皂水鉴别 3．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl，（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．对上述信息的有关理解错误的是（　　） A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 C．（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解 4．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42﹣、Cl﹣和X，则X可能是（　　） A．Cu2+ B．NO3﹣ C．Na+ D．Ba2+ 5．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为53 B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y值为103 C．c点时，溶液的pH＞7 D．b点时，溶液中的溶质有1种 6．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　） A．H+、Na+、CO32﹣ B．NH4+、H+、NO3﹣ C．Al3+、OH﹣、SO42﹣ D．Fe3+、H+、Cl﹣ 7．小明欲测定某氯化钡样品中氯元素的质量分数，取该样品(杂质不溶于水也不与酸反应且不含氯元素)50g，加入足量的稀硫酸充分反应后过滤，得干燥滤渣55g。则该样品中氯元素的质量分数为 A．28.2% B．28.4% C．35.5% D．42.6% 8．物质的俗称与其化学式不相符合的是 A．食盐NaCl B．纯碱NaOH C．胆矾CuSO4·5H2O D．熟石灰Ca(OH)2 二、非选择题 1．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐．他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用．于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分． 【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH．生成氢氧化钠的化学方程式为　 　 ． 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有Na2CO3 小强猜想：还可能有Ca（OH）2和Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的　 　 ，理由是　 　 ．你还能做出的猜想是：还可能有　 　 ． 【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3． 请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想． 实验步骤 现象及相应结论 　 　 　 　 　 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是　 　． 2．“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的利用、捕集是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)CO2的利用 ①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，写出该反应的化学方程式 。 ②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 。 a．它是混合物         b．它的化学性质与普通二氧化碳相同 c．它的分子不再运动 d．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 ③CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 该反应中，除CH4外另一种生成物为 （填化学式）。请推测MgO在转化过程中起 作用。 (2)CO2的捕集 研究表明CaC2O4•H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4•H2O（相对分子质量为1