3.1电离平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．1 mol•L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01mol/L B．NaClO、HClO都易溶于水 C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO- D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 3．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO3 4．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 5．下列物质属于弱电解质的是 A．CaCO3 B．CH3COOH C．蔗糖 D．Cu 6．下列物质属于弱电解质的是 A．硝酸钙 B．无水醋酸 C．氯水 D．二氧化碳 7．下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是 A．氨水受热分解挥发出氨气 B．氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质 C．氨水的导电能力弱 D．在氨水溶液中存在NH3·H2O分子 8．下列事实能说明酸HA是弱电解质的是 ①25℃时，NaA溶液的pH大于7 ②加热0.1 mol∙L−1的HA溶液，溶液pH下降 ③25℃时，pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 ④25℃时，0.1 mol∙L−1 HA溶液的pH=2 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 9．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，CH3COOH浓度减小，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 10．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 11．下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是 A．H2O B． C．H2SO4 D．S2- 12．下列溶液的导电性最强的是 A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C．0.5L0.1mol/LNaOH溶液 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液 13．对一定浓度的氨水进行下列操作后，溶液导电性减弱的是 A．通入适量HCl气体 B．加入少量NaOH固体 C．加入一定量的蒸馏水 D．加入适量等浓度的醋酸溶液 14．室温下，pH=3的HA溶液、HB溶液各mL，分别加入蒸馏水稀释至V mL。加水稀释过程中溶液pH与如图所示。下列推断正确的是 A．HA是弱酸，HB是强酸 B．中和等体积、pH相同的两种溶液消耗的NaOH相等 C．若起始，则约为 D．HA溶液的导电性一定比HB溶液的强 15．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是 A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大 B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小 C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小 16．下列物质的分类组合全部正确的是                            （　　） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B H2SO4 BaCO3 CS2 C AgCl HClO Cu D Ba（OH）2 H2CO3 C2H5OH A．A B．B C．C D．D 17．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是 A．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小 B．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO﹣)增大 C．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小 D．b点时，醋酸电离程度最大 18．液氨中存在类似水的微弱电离：。某温度时，液氨的离子积，若规定，则下列叙述不正确的是 A．纯液氨中： B．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 C．该温度下，液氨的pN=15 D．该温度下，向液氨中加入固体，液氨中与的乘积不变 19．下列有关电解质的说法正确的是（    ） A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质 C．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 D．电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷