3.1电离平衡 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列属于有机物，又是弱电解质的是 A．草酸 B．葡萄糖 C．四氯化碳 D．苯酚钠 2．下列物质属于强电解质的是 A．HF B．BaSO4 C．Fe(OH)3 D．CH3CH2OH 3．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸  ⑧乙醇 A．⑤ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 4．下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是 A．用pH试纸测定0.001 mol•L-1 HClO的pH B．常温时，次氯酸钠的水溶液的pH > 7 C．次氯酸具有漂白性 ，强氧化性 D．用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗 5．下列物质属于弱电解质的是（   ） A．HCOOH B．SO3 C．BaSO4 D．Br2 6．下列说法能解释是弱碱的是 A．常温下的氨水，pH约为11 B．50mL氨水与50mL盐酸恰好反应 C．某氨水的导电能力小于盐酸 D．氨水与溶液反应生成白色沉淀 7．下列物质属于弱电解质的是 A．SO2 B．CH3COOH C．HNO3 D．Ba(OH)2 8．能够使0.1mol/LCH3COOH溶液pH减小且电离程度增大的条件是 A．加水 B．升温 C．加盐酸 D．NaOH固体 9．体积相同且pH=3的稀盐酸与HA(K=10-5)，下列说法错误的是 A．c(HA)=0.1mol·L-1 B．与足量铁粉反应，HA制得更多的氢气 C．与锌粉反应，盐酸比弱酸HA反应速率更快一些 D．与足量NaOH溶液反应，HA消耗更多的NaOH 10．下列电离方程式中，正确的是 A．HClO=H＋＋ClO- B．H2SO42H＋＋SO C．H2S2H＋＋S2- D．NH4NO3=NH＋NO 11．下列说法中正确的是(　　) A．BaSO4难溶于水，其属于弱电解质 B．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 C．弱电解质一定是共价化合物 D．H2O能发生微弱电离，是一种弱电解质 12．常温常压下c(H+)=0.1 mol∙L−1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是 A．HX一定是弱酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应过程中二者生成H2的速率相同 13．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与同浓度NaOH溶液反应恰好中和时，两者消耗NaOH的体积 A．相同 B．中和CH3COOH，消耗的NaOH的体积多 C．中和HCl，消耗的NaOH的体积多 D．无法比较 14．时，相同的盐酸和醋酸溶液各，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．溶液的导电性：c点点 C．溶液中和氢氧化钠的能力：b点点 D．将a、b两点所示溶液加热至，的值变小 15．室温下H2SO4是二元强酸，其稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步离程度较低，HSOH＋＋SO (K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H2 B．1 L 0.1 mol/L的稀硫酸中，含H＋的数目为0.2 NA C．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5 NA D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子 16．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加草酸 紫色褪去 H2C2O4具有漂白性 B 向ZnS的浊液中滴加适量CuSO4溶液 白色沉淀变黑色 Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) C SO2和SO3的混合气体通入足量的Ba(NO3)溶液中 出现白色沉淀 得到沉淀只有BaSO4 D 等体积的pH=3的HA和HB两种酸溶液，加水稀释相同倍数后测溶液的pH pH(HA)＞pH(HB) 酸性:HB＞HA A．A B．B C．C D．D 17．下列说法正确的是 A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 B．醋酸是弱电解质，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗氢氧化钠比盐酸多 C．足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸反应时，产生氢气的量相等，放氢气的速率不等 D．物质的量浓度相同的Na3PO4和H3PO4溶液中的物质的量浓度相同 18．现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①盐酸溶液②醋酸溶液，下列说法中，不正确的是 A．加水稀释至1L，溶液的pH：①＜② B．溶液中