第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．基态氯原子的电子排布图为 C．该反应中，未被氧化的与被氧化的的物质的量之比为 D．没有孤电子对，不能作为配合物的配位体 2．可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。 下列说法不正确的是 A．该配合物中存在着键、键 B．的键角比小 C．配合物分子中N、C原子均存在和杂化轨道 D．1mol有机配体与形成的配位键有3mol 3．以下微粒中含配位键的是 ①NH ②CH4 ③OH- ④NH3 ⑤N2H⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH A．①⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦ D．②③④ 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．MgCl2的电子式： C．F-的结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+＋ 5．已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的是 A．离子半径：A＜C B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：C＜D C．B元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键 D．E形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大 6．下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( ) A．石英和生石灰的熔化 B．冰的熔化和氯化钠的熔化 C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．钠和铁的熔化 7．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是 A．金属晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．原子晶体 8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素且位于三个不同的周期。、、三种微粒的空间构型相同，W与Z同主族。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：X>Z>W B．原子半径：Y>Z>X>R C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Y>Z D．Z与W形成的二元化合物，其晶体熔点比Z单质晶体低 9．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A．化合物ICl中I为+1价 B．金属性： C．沸点： D．热稳定性： 10．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A．杯酚与形成氢键 B．一个分子中含有120个键 C．一个晶胞中含有8个分子 D．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征 11．氮元素的“价-类”二维关系如图所示。下列说法正确的是 A．基态氮原子核外电子空间运动状态有7种 B．图中a→b→c→d是工业制硝酸的转化路线 C．图中化合价所对应的氮的含氧酸均为强酸 D．离子中的化学键形成方式不同，但成键后的化学键相同 12．已知金刚石的晶胞如图所示，由此可看出在含有共价键形成的碳原子环中，其中一个碳原子共参与形成的六元环个数及任意两个C—C键间的夹角是 A．6个120° B．12个120° C．6个109°28' D．12个109°28' 13．下列各组物质的熔点均与所含化学键能有关的是 A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与Si D．Cl2与I2 14．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．NaCl和HCl B．晶体硅和灰锡 C．CS2和MgSO4 D．金刚石和石墨 15．下列表述错误的是 A．硫离子的结构示意图： B．羟基的电子式： C．质子数为42，中子数为54的钼原子： D．NaCl和Na2O2均只含有离子键 二、非选择题 16．回答下列小题 (1)第四周期的元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_______(填元素名称)。 (2)写出Cr3+的价层电子排布式_______。 (3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是_______。 (4)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。 17．回答下列问题： (1)氧化镁的熔点2852℃，氯化镁714℃，请解释氧化镁的熔点比氯化镁高的原因：___。 (2)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，电离方程式H3BO3+H2OH++。已知：H3BO3的电离常数Ka=5.8×10-10，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式___。 18．Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、长寿命等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 (1)该晶胞中Ni原子与La原子的数量比为___________。 (2)已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数