第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是 A．P－H键的极性大于N－H键的极性，PH3和NH3均为极性分子 B．PH3的沸点高于NH3的沸点 C．PH3与NH3均为三角锥形 D．PH3中，P－H键的键长大于N－H键的键长，其键角也大于BF3分子中的键角 2．下列物质的性质与氢键无关的是 A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水 C．氨易液化 D．H2O的沸点比H2S的沸点高 3．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是 A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 5．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是 甲：，乙： A．电负性：X>Z>R B．第一电离能：Y<Z<R C．元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性 D．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同 6．下列叙述中正确的是 A．含离子键的化合物一定是离子化合物 B．含共价键的化合物一定是共价化合物 C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．在离子化合物中也可能含有金属键 7．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．反应物和生成物都是极性分子 B．HCHO分子中σ键与π键的比值为3：1 C．HCHO、CO2分子的中心原子杂化类型相同 D．H2O分子的VSEPR模型名称为平面三角形 8．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：。下列有关说法正确的是 A．反应物和生成物都是极性分子 B．HCHO分子中键与键的比值为3∶1 C．HCHO、分子的中心原子杂化类型相同 D．每净化22.4 L含HCHO的空气，转移 9．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，如[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1 mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1 mol沉淀物，则m、n的数值分别为 A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5 10．工业上利用制备无水。下列说法正确的是 A．S的原子结构示意图为 B．的电子式为： C．分子的空间构型为平面三角形 D．的结构为 11．科学家宣称普通盐水在无线电波的作用下可燃烧，这很可能是21世纪人类伟大的发现之一，未来人类的能源危机问题将有望解决。无线电频率可以降低盐水中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，一旦点燃，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是 A．离子键 B．键 C．键 D．键 12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．30gCH3COOH中sp3杂化的碳原子数为0.5NA B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C．冰中1molH2O含有氢键的数目为4NA D．标况下，11.2LCH2=CH2中σ健的数目为2.5NA 13．甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A．基态Fe(Ⅱ)的核外电子排布式为[Ar]3d6 B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O D．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 14．下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 非金属性： 推理 第一电离能： B 铜与氯气反应生成 类比 铜与硫反应生成CuS C 与反应生成碳酸钠和 类比 与反应生成亚硫酸钠和 D 分子的空间构型为Ⅴ形 类比 分子的空间构型为Ⅴ形 A．A B．B C．C D．D 15．下列分子中既含有键又含有键的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①②③ B．④⑤ C．③⑤ D．①③⑤ 二、非选择题 16．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．