第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．高压发电系统常用作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。下列有关的说法错误的是 A．是非极性分子 B．键角∠FSF都等于90° C．S与F之间共用电子对偏向F D．基态硫原子的价电子排布式为 2．下列分子中的中心原子发生 sp2杂化的是 A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O 3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与C6H6 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g肼()分子中含σ键数目为5 B．标准状况下，11.2L 所含分子数为0.5 C．1mol铜铝合金与足量稀充分反应，转移的电子数小于2 D．室温时，1.0L 的溶液中含有的数目为0.2 5．不含共价键的离子化合物是 A．溴化钙 B．碳化钙 C．氯化铵 D．氢氧化钠 6．四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中错误的是 A．第一电离能：①＞②＞③＞④ B．原子半径：④＞③＞①＞② C．电负性：①＞②＞③＞④ D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④ 7．下列关于物质结构的命题表述中正确的是 A．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2， 属于p区 B．乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 C．氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： D．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 8．基于整体材料上的硼酸酯反应可实现化学选择性代谢，反应原理如下。下列叙述错误的是 A．甲和乙都属于有机高分子化合物 B．甲制备乙的过程涉及了加成反应和取代反应 C．物质乙中，N、S原子杂化类型相同 D．甲制备乙程中的另一产物遇溶液发生显色反应 9．白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是（ ） A．每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化 B．每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化 C．1mol白磷中共含6mol非极性键 D．白磷的分子构型为正四面体形 10．下列图示或化学用语错误的是 A．羟基的电子式： B．H2O的VSEPR模型： C．Mn2+的价电子的轨道表示式： D．中子数为5的铍原子： 11．下列过程没有发生化学键变化的是 A．生石灰投入水中 B．Cl2通入水中 C．冰融化成水 D．高锰酸钾固体受热分解 12．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是 A．σ键 B．π键 C．极性键 D．共价键 13．下列现象或事实与氢键无关的是 A．冰的密度比水小 B．邻羟基苯甲酸( )的沸点低于对羟基苯甲酸( ) C．浓硫酸呈油状 D．HF的稳定性大于HCl 14．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。下列说法错误的是 A．NaN3是气体发生剂，1molNaN3所含阴离子数目为3NA B．Fe2O3与爆炸时产生的Na反应，生成还原产物Fe C．KClO4属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键 D．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量 15．下列关于氢键X−H∙∙∙Y的说法中错误的是 A．X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件 B．同一分子内也可能形成氢键 C．氢键能增大某些物质在水中的溶解度 D．氢键是共价键的一种 二、非选择题 16．(1)可正确表示原子轨道的是___________。 A．2s B．2d C．3px D．3f (2)写出基态镓(Ga)原子的价电子排布式：___________。 (3)下列物质中，只含有极性键的分子是_____，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是_______，同时存在σ键和π键的分子是_____。 A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl (4)用“>”“<”或“=”填空：第一电离能的大小：Mg____Al； 17．根据要求回答下列问题： (1)说明氨气易液化的原因______________。 (2)写出灼烧镁粉与石英砂的混合物生成的两种含镁二元化合物的化学式分别为_______，_______。 (3)将溶液滴入溶液中生成棕黑色沉淀，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少______________？ (4)硫酸铜溶液与碳酸钠溶液