2024年中考化学二轮专题复习：计算题

2024年中考化学二轮专题复习：计算题 1．尿素是一种常见的化肥，化学式为 CO（NH2）2，请列式计算： （1）化学式量_____； （2）尿素中碳、氢元素的质量比_____； （3）尿素中氮元素的质量分数_____（精确到0.1%）； （4）120g尿素中含有碳元素的质量_____。 2．维生素是人体必需的营养素。 （1）维生素 C（C6H8O6）的相对分子质量为？ （2）维生素 C 片中氢元素与碳元素的质量比为？（最简整数比） 3．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:    (1)生成二氧化碳的总质量为_____g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量______。 4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是 。 5．我国民间在端午节有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。请回答下列问题： （1）黄酮素组成中含_____种元素，其中质量分数最大的元素是_____。 （2）黄酮素中氢、氧元素的质量比。 （3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量。 6．某小组采用5mL溶质质量分数5%的过氧化氢溶液与0.5g二氧化锰混合制氧气，最多可以产生多少克氧气（假设过氧化氢溶液的密度为1g/mL，最终结果保留两位小数） 7．硫酸的化学式为H2 SO4，请根据化学式计算: （1）硫酸的相对分子质量_____; （2）硫酸中硫、氧元素质量比_____; （3）硫酸中硫元素的质量分数_____。 （4）多少克水中的氢元素的质量与4. 9克硫酸中氢元素的质量相等_____? 8．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入200g稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g。 （2）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 9．某种钙片标签上标注每片2.5克，每片含CaCO3的质量不小于1.24克。某同学为测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入锥形瓶中，用图所示装置，将100克稀盐酸(足量)全部加入锥形瓶中，至不再放出气体为止，天平示数的变化如图所示，(假定钙片中其它成分不与盐酸反应)求： (1)生成二氧化碳的质量________________ (2)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实_____________。 10．如图所示，试管中的空气已被除去，A装置气密性良好。在A中将8g氧化铜与一定量的碳均匀混合，加热使其充分反应，试管A中的反应最终只生成了CO2和Cu。实验前后分别称量了装有物质的试管A和试管B的质量如下表所示： 反应前质量/g 反应后质量/g Ⅰ 试管A 125.3 124.2 Ⅱ 试管B 152.0 152.3 请回答 (1)理论上表中试管A前后数据的差值应该等于试管B前后数据的差值，但实际上却是前者明显大于后者。如果A中没有流出的气体忽略不计，你认为前者明显大于后者的原因是 。 (2)经分析，选择第 组（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）数据更为准确。 (3)计算反应后试管A中各固体的质量（写出计算过程）。 11．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。 请回答: (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化； (2)反应生成氧气的质量为________g。 (3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________? 12．某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其它成分受热不分解)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数为 13．我国自主研制的民用航天大型固体火箭助推发动机地面热试车圆满成功，这是国内迄今为止直径、装药量、推力最大的固体火箭发动机。其中，硝化棉(化学式为C12H16N4O18)是固体火箭发动机的推进剂之一。 (1)C12H16N4O18的相对分子质量为_______。 (2)C12H16N4O18 中，氢、氮元素的质量比为_______(填最简整数比)。 (3)50.4 g C12H16N4O18中含有_______g 碳