2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 复习课件：五六七章

人教版必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末复习 1、知识脉络 非金属及其化合物 单质 S 弱氧化性 N2 稳定性 Si 半导体性：信息技术和光电材料 化合物 氧化物 NO2、SO2 酸雨 大气的污染和防治 氢化物 NH3 与水反应：制氨水 与酸反应：制铵盐 含氧酸 浓H2SO4、HNO3 强氧化性 含氧酸盐 无水硫酸铜 检测水的存在 复杂硅酸盐 陶瓷、玻璃、水泥 2、硫及其化合物之间的转化关系 3、氮及其化合物之间的转化关系 1、二氧化硫的漂白性和还原性 SO2不能使酸碱指示剂褪色； SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性； 易错警示： SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应； SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为其是酸性氧化物。 二、本章重点突破 2、二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别 (1)二氧化硫具有漂白性，若将二者分别通入品红溶液中， 能使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。 (2)二氧化硫具有强还原性，若将二者分别通入溴水中， 能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。 (3)二者都能使澄清石灰水变浑浊，过量时溶液又变澄清， 所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。 3、喷泉实验的原理与判断 二、本章重点突破 烧瓶内外形成较大的压强差。 少量水可快速溶解大量的气体使烧瓶内压强迅速减小， 外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成美丽的喷泉。 (2)能形成喷泉的气体 ①易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr等)均可用来做喷泉实验。 ②在碱液中溶解度较大的气体(如CO2、H2S、Cl2等)也可以用来做喷泉实验。 4、“三酸变稀”对其反应的影响 二、本章重点突破 典型的“三酸变稀”问题是指浓盐酸与二氧化锰反应、 浓硫酸与铜、锌等反应、浓硝酸与铜等反应，随着反应的进行， 三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。 5、NO3-在离子共存判断中的特殊性 二、本章重点突破 例下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．在酸性溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- C．在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、Cl－ D．常温下，在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－ NO3-在中性或碱性溶液中无强氧化性，而在酸性溶液中(相当于HNO3)具有强氧化性，在离子共存判断、物质推断及检验时，注意挖掘题目中的隐含信息。 D 人教版必修第二册 第六章化学反应与能量 章末复习 一、本章知识结构 化学反应与能量 化学能与热能 原因：化学键的断裂和形成 热量变化 吸热反应 放热反应 化学能与电能 原电池 化学电源 化学反应速率和限度 化学反应速率 意义，单位 影响因素 化学平衡 定义 平衡特点 平衡状态判断 二、本章重点突破 （一）吸热反应与放热反应的判断 (1)根据反应物和生成物的总能量大小判断 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应， 反之为吸热反应。 (2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断 破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。 常见吸热反应 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 特殊的置换反应（C和水蒸气、铁和水蒸气） 特殊的化合反应（C和CO2的反应） 以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ 绝大多数的分解反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3)根据经验规律判断 用常见吸热和放热的反应类型来判断。 常见放热反应 金属与水（或酸）的反应 酸碱中和反应 铝热反应 物质的缓慢氧化 绝大多数的化合反应 可燃物的燃烧 2H2 + O2 2H2O 点燃 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ CaO + H2O Ca(OH)2 H2SO4 + NaOH Na2SO4 +2H2O 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 高温 (3)根据经验规律判断 用常见吸热和放热的反应类型来判断。 (4)根据生成物和反应物的相对稳定性判断 由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。 (5)根据反应条件判断 需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。 反之，一般为放热反应。 二、本章重点突破 （一）吸热反应与放热反应的判断 3、（课本41页第4题）在一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，在该条件下，下列结论正确的是（ ） A、金刚石比石墨稳定 B、等质量