3.2 离子键 离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2 离子键 离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列含有离子键的物质是 A．Fe B． C．HCl D．NaCl 2．某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等特点。下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是 A．硝酸钠和镁 B．晶体硅和金刚石 C．冰和干冰 D．苯和CCl4 3．已知的晶胞结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．图中粒子A代表 B．每个晶胞中有4个 C．每个晶胞中所含的和数目比为1：2 D．晶胞中的配位数(与等距且最近的数)是4 4．下列物质属于共价晶体的是 A．冰 B． C．金刚石 D．铜 5．下表给出两种化合物的熔点和沸点。 物质 熔点/℃ 190 -22.9 沸点/℃ 178 76.8 关于表中两种化合物的说法正确的是 ①在加热时可升华  ②属于分子晶体  ③是典型的离子晶体 A．仅① B．仅③ C．仅①② D．①②③ 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中含有的数目为0.2 B．中含键的数目为2 C．58.5g NaCl固体中含有个NaCl分子 D．标况下，11.2LNO与混合后的分子数目为0.75 7．为了确定、、是否为离子晶体，某化学小组进行下列实验，其中合理、可靠的是 A．观察常温下的状态，是淡黄色液体，为无色液体。结论：和都是离子晶体 B．测定、、的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：、、都不是离子晶体 C．将、、溶于水中，分别滴入酸化的溶液，均产生白色沉淀。结论：、、都是离子晶体 D．测定、、的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：、、都是离子晶体 8．下列有关晶体性质的比较正确的是 A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．沸点：Na>Mg>Al C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4> SiBr4 >SiCl4 9．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其盐可以用于净水。某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A．X的氢化物可以与水形成氢键 B．电负性：Y>Z C．晶胞中与Y最近的X原子有6个 D．晶体密度为g/cm3 10．如图是某化合物的晶体结构，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为 A． B． C． D． 11．下列说法正确的是 A．任何离子键在形成过程中必定有电子的得失 B．通过共价键形成的分子，其原子最外层一定都达到8电子稳定结构 C．只含有共价键的物质在任何状态下都不导电 D．含有离子键的物质一定是离子化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物、共价化合物或单质 12．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2与CO2②NH4Cl与NaOH③O2与N2④晶体氖与白磷⑤NaCl与AlCl3⑥C3N4(硬度大，熔点高)与SiC A．①③⑥ B．②③⑥ C．②③④ D．①⑤⑥ 13．中国科学家团队利用独特高温技术首次制备了具有A位有序钙钛矿结构的体系，并罕见地发现该单相材料同时具备大电极化强度以及强磁电耦合效应。常温下，其晶体结构如图所示(属于立方晶胞，已知晶胞棱长为a)。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．Cr原子之间的最短距离为 C．该晶体结构中，与每个Bi距离最近且相等距离的Mn所围成的空间构型为正八面体 D．Mn元素的第二电离能小于Cr元素的第二电离能 14．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化碳＞碳化硅 B． C． D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 15．已知非金属元素A、B、C、D是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，D是地壳中含量最多的元素，B原子核外电子数是未成对电子数的3倍，E原子核外电子层数为4，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同。下列有关说法正确的是 A．元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：D>C>B B．由A与C以个数比1∶1组成的化合物中不可能含有离子键 C．A与B、A与C、A与D均能形成18电子的分子 D．如图为D和E两种元素组成的化合物的晶胞，则E离子的配位数为4 16．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是 A．测定该晶体结构的方法是X射线衍射法 B．该晶体中每个周围离最近且相等的共有12个 C．与相比，的