2024届高三化学二轮复习 高考化学知识清单

★★★芙蓉中学高考化学宝典★★★ ★ 核 心 必 备 知 识 ★ 芙蓉中学化学课题组编 二0二四年三月十八日 目 录 一、化学计量——以物质的量为核心的计算公式 1 二、物质的分类 1 三、物质的转化—单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 2 四、电解质及离子反应理论模型 2 五、氧化还原反应理论模型 3 六、研究元素及其化合物的重要抓手——价类二维图 4 七、物质的结构与性质必备核心知识 8 八、化学反应原理必备核心知识 16 九、有机化学基础必备核心知识 22 一、化学计量——以物质的量为核心的计算公式 二、物质的分类 三、物质的转化—单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 1.六个相互转化（以Na、Cu和S、C为例） ①4Na＋O2=2Na2O ②Na2O＋H2O=2NaOH ③ Cu(OH)2 CuO + H2O ④S＋O2 SO2 2SO2＋O2 2SO3 ⑤ SO3＋H2O=H2SO4 ⑥ H2CO3 CO2 ↑+H2O 2.十个相互反应（以Na、Cu和S、C为例） ⑦Na2O＋ SO3 =Na2SO4 ⑧ Na2O +H2SO4 = Na2SO4 + H2O ⑨2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O ⑩2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ⑪2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑫H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O ⑬Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4 ⑭ Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ ⑮ Fe+CuSO4=Cu+ FeSO 4 ⑯2Na+S=Na2S 四、电解质及离子反应理论模型 1.电解质与非电解质——根据溶于水及熔化状态时导电性将化合物分类 2.离子方程式书写及正误判断 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 能拆的：两易：易溶且易电离的电解质（强酸、强碱、大多数可溶盐） 不能拆的：单质、氧化物、气体、难溶物、难电离物(弱酸、弱碱、水、配合物内界) 溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸溶；氨钾钠钡溶钙微（碱）；铵钾和钠溶镁微（碳酸盐）； 盐酸不溶亚汞银；硫酸不溶铅和钡，还有钙和银是微。 五、氧化还原反应理论模型 1.理论模型： 2.记忆口诀:失升氧还，得降还氧 4.配平：化合价升降法 5.计算：得失e-数相等 6.表征方法：双线桥、单线桥 5.与四大基本反应的关系：所有置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应是氧化还原反应；所有的复分解反应是非氧化还原反应。 化合价口诀：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；记变价也不难：二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，负三正二四五氮，铜汞二价最常见。 六、研究元素及其化合物的重要抓手——价类二维图 1.铝及其化合物价类二维图： ①4Al + 3O22Al2O3 ②2Al 2 O 3 4Al +3 O 2↑ ③ 2Al +6 H + =2Al 3+ +3 H 2↑ ④ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ⑤ Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O ⑥Al2O3 + 2OH- ＝2AlO2- + H2O ⑦ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ⑧ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ⑨ Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ ⑩Al 3+ +4 OH - =AlO 2 - +2 H 2 O ⑪AlO 2 - + CO 2 + 2H 2 O=Al(OH) 3 ↓ +HCO 3 - ⑫AlO 2 - +4 H + =Al 3+ +2 H 2O ⑬2Al(OH)3Al2O3+3H2O ⑭ 3AlO2- +6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓ 2.铁及其化合物“价—类” 二维图 1. ①3Fe+2O2Fe3O4 1.②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 2.Fe+ 2H+ =Fe 2++ H2↑ 3.2Fe + 3Cl2 2FeCl3 4.Zn + Fe 2+ = Fe+ Zn 2+ 5. ① Fe2O 3 + 3CO2Fe+ 3CO2 5.