2024年中考化学二轮专题复习--流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．如图是工业上利用含SO2的烟气制备咬K2SO4的流程。    相关物质的溶解度如下表所示: 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5 （1）在“脱硫”反应中，CaCO3粉碎后与水混合成 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）后，与含SO2的烟气、空气中气体反生成石膏（ CaSO4·2H2O ），写出该反应的化学方程式: 。 （2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是 。 （3）“操作I”的名称是 ，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （4）你认为反应II在常温下能实现的原因是 。 （5）NH4Cl在农业上可以用作化肥，从NH4C1溶液中得到NH4C1晶体，可以采用加热浓缩、 、过滤的方法。 （6）此工艺流程中可以循环利用的物质是 。 2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：SiO2不溶于水和酸。K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe（OH）3催化作用下易分解。 (1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。 ①加快酸浸速率的方法有 。（填一种方法即可） ②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有 。 ③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是 。 (2)“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，其反应的化学方程式为 。 (3)“制备Na2FeO4”时得到的Na2FeO4中铁元素的化合价为 。 (4)“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (5)实验中发现“制各Na2FeO4”时Fe2（SO4）3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是 。 3．21世纪是海洋开发与利用的世纪。我国规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 （一）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。 （二）制盐： （1）制粗盐。如图所示是利用海水提取粗盐的过程：    ①根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母） A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加； C 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加： D 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。 ②从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 （2）粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤。b加过量的Ba（OH）2溶液：c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 （填字母）。 （三）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图：    （1）流程中先吸氨后碳酸化的原因是 （2）写出④步骤中发生的化学方程式 （四）制镁：金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如图所示：    在上述转化过程中，①处所发生的反应属于 反应（填“中和”“复分解”“化合”“分解”之一）。②处发生的化学方程式 。 4．现对一批生锈的铜锌合金【铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3】进行回收利用，主要流程如下：（已知铜锈能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。）    (1)步骤1、2、3均包含的实验操作是 。 (2)溶液A中存在的阳离子是 。 (3)步骤2中加入过量锌的作用是 。 (4)步骤3中发生反应的化学方程式为 。 5．粗盐中除了NaCl外还有MgSO4以及泥沙等杂质，提纯粗盐的流程如下： (1)用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应 (填序号)。 a.向左盘添加粗盐    b.向右移动游码  c.向左移动游码  d.减少左盘粗盐 (2)操作①、②依次为图1中的 (填序号)。 (3)图1的三个实验操作均用到玻璃棒，其中在B操作时所起的作用是 。