(九)沉淀溶解平衡-【衡水金卷·先享题】2023-2024学年高二化学选择性必修1同步周测卷(人教版)

高二同步周测卷/化学 选择性必修1 B. 20×10mol.1K.Cr0滚液中加等体积的2.0x10mol.L的 AgNO.溶液,则有Ag.CrO.沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化) (九)沉淀溶解平衡 C.向CHCOOAi悬速液中加入酸,发生反应的离子方程式为CH.COOAg+H+ (考试时间40分钟,满分100分 C--CHCo0H+ACl D.向AgCl是浊液中加入Ag.S固体,AgCI的溶解度增大 可能用到的相对原子质量:H1 N14 015 V51 5.高纯度的PS可作半导体,Pl.可用于大阳能电池,某漏度下,PhS的谊和溶液和P.的伤 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题意 和略液中的阴阳离子浓度满足如图所示的关系,下列说法正确的是 A.曲线II对应PL.的溶解平渐曲线 B.该度下K(P) 1. 下列各项叙述正确的是 .K(Phl)-10 A.物质的量浓度相同的N.CI.CH.COONa两种溶液,两溶液中全部离子物质的量浓度 之和也相同 B.室泪下,将酷酸溶液加水稀释,溶液中c(H)和t(OH)均减小 C.改变温度后,曲线1上的n点可能移动至:点 D.PbS和Pl:的混合悬渔液中,某物质位于曲线1上a点时,另 C.常温下,溶液中水电离出来的。(H)与水电离出来的((0H)乘积不一定等于10 一物隐位干曲线lI上对应b点 l D.已知AgCABr的K.分别为1.8×10和5.0×10.故在AgC1的悬泣液中 6.已知298K时.K(Cu$)-6.3×10”.K(MnS)-2.5×10.随着漏度的升高两者 人0.1mol·L NaBr溶液一定产生AgBr沉淀,而在AgBr的悬浊流中滴人 的K。都增大。298K时,抱和溶液p(s)和p(M)的关系如图所示,其中p(S) 0.1mol·1.NaC1液不可能产生AgC1沉淀 一ln (y).p[M)一一g(C)或-lgMn1.下列说法正确的是 2.已知:TC时.KCaF)-×l0pCa-lgc(C).TC下,向10.0m.0 1mol·L A.208K时向Mn悬渔液中加入MnSO.闹体,可使溶液由a点变为!P} CaC.溶液中漓加0.1mo·L一NaF溶液,溶液中pCa与F溶液体积的关系如图所示 d点 下列说法错语的是 A._-gi B.为除去MrCl.液中混有的少量CuC..可加入适量Na.8因体,充 分授摔后过滤 B.。点和。点的K不等 C.对于曲线I,向MnS中加入殖酸溶液,发生反坑MnS(s) C”(aq)CuSs)+Mn(aq).平意数K约为4.0x10 C.考改用0.05m.LNaF溶液:则b点向右平移 D.e点液中存在c(C))十c(F)+r(OH)一(N)十e(H) 21 it +2(C) D.温度升高,可使上点变成e点 7.下列实验操作,现象和结论约正确的是 3.常渴下.通过下列实验探究H.S.N.5溶流的性质. 实作 现象 实验1:向0.1mol·1”H.S溶液中通人一定体积NH,测得溶液pH为7 站论 2ml.0.1mnl·1.-IaoH溶滚中加儿 实验2向0.1mol·IH.5溶液中滴加等体积同浓度的Na0H溶液,充分反应后再 先生成白色沉 演.1mol1.MgC.溶,再A凡演 容,后生或画色 K:Mg(OH 滴人?滴附融,溶液呈红色。 CuC. Ca(O. 实验3.向5mL.0.1mol.LNa.S溶液中AIml.0.I mol·IZaS0.溶液.*生 白色沉淀;再滴人几滴0.1m0l·1CuS0.溶液,立即出现黑色沉淀 在火培上烧幽有某无色游液的班 火&出现色 : 实验4向0.1mol·1Na.S滚液中逐滴演加等体积同浓度的盐酸,无明显现象 路中含s元素 下列说法正确的是 C 路CHCH.X与NOH清液共热后,取游该 有挟黄色况淀 用秘HNO酸化后加人AgMO.溶液 生成. X为元素 A.实验1得到的溶液中存在c(NH)一2c(8) 常温下.面N.CO.溶液和Na.50. B.由实验?可得出:K.<K.(H.8)·K.(H$) 前者pH比后者 。 H 陵性:H.5OH.C0 C.由实验3可得出:K(ZnS)K(C5) D.实验4得到的溶流中存在c(H)一(0H)一c(S)一r(H.$) 8.如图所示为某难溶性物MY不同温度下的溶解度曲线,已知7一了。.下列说法正确的是 4.已知;208K时,物的溶度积如下表所示: A.围燥中a.b:点的K.相等 此浮式 CH,COOAg A A.Cr AS. B.曲线中;点与b点均表示粗和滚液,且c(M)一c(Y) K2.3x10! 160 1110-1 10 C.对溶液加热:点将应d点方向移动 下列说法正确的是 D.若温度保持T..d点溶渡中可再溶解MY因体 A.将0