6.2.1 化学反应速率 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应速率 【核心素养】 1.宏观辨识与微观探析：了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。 2.证据推理与模型认知：通过了解化学反应速率的概念和表示方法，进行简单计算 3.科学态度与社会责任：尝试用化学原理解释生活生产中有关化学反应快慢的现象。 【教学重难点】 重点：化学反应速率的概念、定量表示方法及计算 难点：利用化学反应速率判断反应进行的快慢 【思考与讨论 P42】 思考：如何定量地判断一个化学反应速率的快慢？ 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 3 1.定义：表示化学反应进行快慢的物理量。 2.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。（均取正值） 3.公式： 4.常用单位： 一、化学反应速率 【注意】单位换算：1mol/（L·s）= 60 mol/（L·min） mol·L-1·s-1 或 mol/（L·s） mol·L-1·min-1 或 mol/（L·min） v(B) = —— = —— Δc(B) Δt Δn(B) V.Δt 4 注意: ①应指明具体物质vB ②一般不用固体和纯液体物质来表示化学反应速率 ③化学反应速率为某段时间的平均速率，不是瞬时速率，且是正值 1.判断 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v＝Δc/Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( ) 【课堂练习】 2.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8 mol·L－1变为0.2mol·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为(　　) A.0.02 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1·s－1 C.0.06 mol·L－1·s－1 D.0.06 mol·L－1·min－1 C × × × 3. 4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，10s 后NO的物质的量增加2mol。此反应的平均速率用NO来表示为多少？ ① 若用O2来表示此化学反应速率是多少？ ②v(NO)=0.04mol·L-1·s-1和v(O2)=0.05mol·L-1·s-1是否表示相同速率的化学反应？数值上有何规律？ 化学反应速率之比＝化学计量数之比 v(NO) = Δn(NO) V.Δt 0.04 mol·L-1·s-1 = 2 5×10 = v(O2) = Δn(O2) V.Δt 0.05 mol·L-1·s-1 = 2.5 5×10 = 1.同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示的意义相同。因此表示化学反应的速率时，必须指明具体物质。 2.对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 化学反应速率之比＝化学计量数之比 ＝物质的量浓度变化之比 ＝物质的量变化之比 【小结】 对任一反应：mA(g) + nB(g) = pC(g)+ qD(g) v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q 【课堂练习】1.某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示： (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________________。(2)5 min内用Z表示的反应速率为_______________________。(3)化学反应速率受到很多因素影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用____ ____原理增大了生成氢气的速率。 3X＋Y ⇌3Z 0.06 mol·L－1·min－1 原电池 2.反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g),经2minB的浓度减少0.6mol/L。 对此反应速率表示正确的是（ ） A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B.分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：1 C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min) D.在这2min内用B和C表示的即时反应速率的值都是逐渐减小。 B 二