山东省青岛市胶州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

高二化学阶段性检测2024.3 可能用到的相对原子量：Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题2分，共20分) 1. 2023年8月23日，日本政府无视全世界人们的反对，公然向海洋中排放核污染水，核污染水中包括氚()在内的64种核放射性物质。温度为：℃时，氚水()的。若，温度为：℃时，下列说法正确的是 A. 氚水无放射性，对环境没有危害 B. 纯净的氚水显中性，其pT=7 C. pT=13的NaOT的氚水溶液中，由氚水电离出的 D. 1.0L含0.385gTCl的氚水溶液的pT=2 2. 在恒容、密闭的容器中放置一定量的NO和足量的C，发生反应：，NO的平衡浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 增大压强或升高温度，NO的转化率均增大 B. 在时，若反应体系处于状态D，则 C. 状态A、B、C、D的平衡常数： D. 若该反应在任意温度下均能自发进行，则 3. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C—H键断裂过程 B. 该历程中反应活化能最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CO*+4H*→CO*+2H2 D. CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的反应热等于5个路径逆反应活化能之和与正反应活化能之和的差值 4. 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是 ①当物质N、P、Q的体积分数比为2∶1∶1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 ④反应速率时 ⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时 A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ③④⑤ 5. 在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如下图所示。已知：瞬时速率表达式，（k为速率常数，只与温度有关）下列说法正确的是 A. 由点到点混合气体压强在增大 B. 达到平衡时， C. 温度由调到，增大程度小于增大程度 D. 平衡常数： 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ②，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 ⑤，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同 ⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ①②⑥⑧ B. ①③⑥⑧ C. ⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧ 7. 室温条件下，对下列溶液说法正确的是 A. 将的HA溶液加水稀释至100mL，则稀释后的溶液 B. 将氯化钠的水溶液加热至80℃，溶液依然呈中性，此时 C. 将的NaOH溶液加水稀释为250mL，pH刚好下降两个单位 D. 溶液，溶液，两溶液中由水电离的不相等 8. 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 氯水存Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)，向平衡体系加水，c(Cl-)/c(HClO)不变 B. 室温下向10mL0.1mo1•L-1的氨水中加水稀释后，溶液中的值增大 C. 等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，c(H+)相等 D. 向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 9. 的排放来自汽车尾气，研究利用反应 。用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是 A. 若能测得反应产生22g ，则反应放出的热量为17.0kJ B. 将炭块粉碎，可提高反应速率 C. 在950K～1000K之间，化学反应速率： D. 1050K时，反应的化学平衡常数 10. 25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类的水解影响忽略不计）下列说法正确的是 A. 在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率 B. E点对应坐标为(0，0.05) C. 该反应的平衡常数K= D. t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动 二、多选题(每题4分，共20分，漏选得2分，错选不得分) 11. 氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为。平衡时的