第5讲 脂肪烃（二） 讲义 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第5讲 脂肪烃(二) 学习目标 1．了解乙炔的物理性质和分子结构，掌握乙炔的化学性质，掌握乙炔的实验室制备方法。 2．了解炔烃的概念、通式、物理性质和化学性质。 3．了解脂肪烃性质的异同。 4．了解有机物燃烧的规律。 考点精讲 一、乙炔 1．物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 密度 无色 无味 气体 微溶于水 比空气略小 2．结构 分子式 结构式 电子式 结构简式 球棍模型 分子结构模型 C2H2 注意：2个C原子和2个H原子在同一条直线上。 3．化学性质 (1)加成反应 试剂 方程式 注意 溴水 ①乙炔与溴分步加成； ②1 mol三键最多消耗2 mol Br2； H2 1 mol三键最多消耗2 mol H2 控制条件可得到烯 HCl 聚氯乙烯单体 HCN 聚丙烯氰单体 CH3COOH 聚乙酸乙烯酯单体 乙炔二聚 —— (2)氧化反应 试剂 方程式 注意 O2 现象：火焰明亮且伴有大量黑烟。 用途：氧炔焰焊接金属。 KMnO4 乙炔能使高锰酸钾溶液褪色 注意：甲烷和乙炔的检验和鉴别 鉴别 甲烷和乙炔 溴水或KMnO4溶液 除杂 甲烷(乙炔) 溴水(不能用KMnO4溶液或H2) (3)加聚反应 例题1．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是( ) A．点燃 B．加入氢氧化钠溶液反应 C．足量的溴的四氯化碳溶液 D．在一定条件下与氢气加成 答案：C 例题2．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( ) A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 答案：D 例题3．(2020-2021寿春中学高二上段一)以乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法最可取的是(　　) A．先与HBr加成后再与HCl加成 B．先与HCl加成后再与Br2加成 C．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代 D．先与Cl2加成后再与HBr加成 答案：B 4．制备 实验原理 实验装置 注意事项 用饱和食盐水代替水的原因 减缓电石与水的反应速率 缓慢滴加食盐水的原因 减缓电石与水的反应速率 制取的乙炔气体有臭味的原因 乙炔中混有H2S和PH3 CuSO4溶液的作用 除去乙炔中的H2S和PH3 CuSO4溶液与H2S反应的方程式 CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4 KMnO4溶液褪色的原因 乙炔与KMnO4发生氧化反应 溴的CCl4褪色的原因 乙炔与溴发生加成反应 例题4．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是(　　) A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4) C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4) 答案：C 例题5．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是( ) A　　　 B　　　 C　　　 D 答案：C 二、炔烃 概念 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 通式 CnH2n－2(n≥2) 官能团 碳碳三键(—C≡C—) 结构 三键碳、与三键碳相连的原子在同一直线上 物理性质 与烷烃、烯烃相似，随着碳原子数目的增加而递变。 化学性质 与乙炔相似。 例题6．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是(　　) A．HC≡CH B．CH2==CH2 C．CH≡C—CH3 D．CH2==C(CH3)2 答案：C 变式6.1．当1 mol某气态烃与2 mol氯气发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2 mol氯气进行取代反应后，生成只含有C、Cl两种元素的化合物，则该气态烃是( ) A．乙烯 B．乙炔 C．丙烯 D．丙炔 答案：B 例题7．1 mol烃完全燃烧时，在标准状况下生成89.6 L CO2，又知0.1 mol此烃能与标准状况下4.48 L H2加成，则此烃的结构简式不可能是(　　) A．1-丁炔 B．2-丁炔 C．1-丁烯 D．1,3-丁二烯 答案：C 例题8．某炔烃经催化加氢后，得到2­甲基丁烷，该炔烃是(　　) A．2­甲基­1­丁炔 B．2­甲基­3­丁炔 C．3­甲基­1­丁炔 D．3­甲基­2­丁炔 答案：C