4.3.1 离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时　离子键 元素 超过一亿种 思考：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 ⑴离子 ⑵分子 ⑶原子 ：氯化钠、氯化镁等 ：水、氯气、氧气等 ：金刚石、铜等 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？ 一百多种 物质 化学键 人在地球上起跳会落向地球而不自动脱离地球，是因为地球引力束缚住了人。那像NaCl、HCl、H2O等化学物质能够稳定存在，没有分散成一个个原子或离子，是不是也有什么力束缚住了它们呢？ 1.从微观角度理解氯化钠的形成过程 一、离子键 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 8电子 静电作用 2.离子键和离子化合物 (1)离子键 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电斥力 活泼金属 (2)离子化合物 离子键 NaOH、KOH (3)关系： 离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 注意：①离子化合物并不一定含金属元素，例如NH4Cl等铵盐。 ②含有金属的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3等。 (1)离子化合物中一定含有金属元素(　　) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (3)单质中一定不含有离子键(　　) (4)ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力(　　) × √ 判断正误 × × × 返回 （电子与电子、原子核与原子核之间的静电斥力） （NH4Cl是离子化合物） （AlCl3不是离子化合物） （HCl不是离子化合物） 1.电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。 2.电子式的书写 (1)原子的电子式：写出元素符号，点出最外层电子 (2)阳离子的电子式： (3)阴离子的电子式： 二、电子式 最外层电子(价电子) ·Mg · H × Na × Cl · ·· ·· ·· ·O· ·· ·· Na+ Mg2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]— ·· ·· ： ： R n- (4)离子化合物的电子式： AB型 （NaCl）： A2B型（Na2O）： AB2型（MgCl2）： ①由阴阳离子电子式组成 ②相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻 3.用电子式表示下列物质的形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，例如： (1)NaCl： (2)MgCl2： 注意事项：左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并； 用弧形箭头( )表明电子转移方向 请大家分别写出溴化镁、硫化钠、氧化钠的形成过程。 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起 。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 书写电子式的注意事项 归纳总结 返回 $$