2024届高三化学二轮复习 离子反应 易错重难提升【新高考】导学案

（3）离子反应——2024届高考化学二轮复习易错重难提升【新高考】 一、易错点分析 考点一 离子方程式 1.离子方程式正误判断的审题要点 审清题意 “三注意” 离子未处于自由移动状态的反应不能写离子方程式,如铜与浓硫酸反应等 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆 微溶物作为生成物,一般写化学式(标“↓”号) （微溶物清拆浊不拆） 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 与“量”有关的复分解反应的离子方程式,按“以少定多”的原则分析 分析是否漏掉同步反应 常见元素有Fe、N、S等 方程式 遵循 “三守恒” 元素质量是否守恒 电荷是否守恒 得失电子是否守恒 PS：氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大,则写成NH3(标“↑”号),若是稀溶液且不加热,则写成NH3·H2O。 2.两类与量有关的离子方程式的书写方法 (1)过量与少量型。　　 书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 (2)定量型。 此类离子反应往往是连续性反应,应按照分步反应和反应进行的程度进行“定量”化书写 首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式,然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明。 明矾与含等物质的量的Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式的书写。 考点一 离子共存 1.溶液中离子不能大量共存的四种反应类型 (1)复分解反应型。 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 ②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。 PS：Al3+、Fe3+可大量存在于酸性溶液中,中性溶液中不能大量存在;HCO3-在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在,只能大量存在于弱碱性溶液中。 ③生成难电离物质。 H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、ClO-等生成弱酸或酸式酸根离子而不能大量共存;OH-与NH4+(稀溶液)生成弱碱而不能大量共存;H+与OH-生成水而不能大量共存。 (2)氧化还原型。 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。 PS：NO3-在酸性条件下氧化性较强,中性和碱性条件下不考虑其氧化性。 (3)水解相互促进型。 常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下: PS：Fe3+与S2-、HS-不发生相互促进的水解反应,发生氧化还原反应。 (4)络合反应型。 离子间因发生络合反应而不能大量共存,常见的反应有如下两种: ①Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 ②Ag+与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。 2.警惕离子共存题目中的常见“陷阱” PS：pH=7的溶液不一定显中性,要关注温度条件。 二、易错训练 1.室温下，在下列溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A.室温下，pH=1的溶液中： B.的溶液： C.加入铝粉有产生的溶液中： D.含有的溶液中： 2.下列离子方程式书写正确的是( ) A.将通入溶液中： B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： C.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： D.溶液中的水解： 3.能正确表示下列反应的离子方程式或总反应是( ) A.纯碱溶液与过量醋酸混合： B.向溶液中通入足量 C.用铁棒作电极电解饱和食盐水的总反应： D.向硝酸银溶液中加入过量氨水： 4.下列离子方程式书写正确的是( ) A.向溶液中加入过量氨水： B.向NaClO溶液中通入少量 C.向溶液中通入少量 D.向溶液中通入少量 5.下列反应方程式书写正确的是( ) A.向明矾溶液中滴加过量氨水： B.Mg溶于热水中： C.将少量氯水加入溶液中： D.Fe与少量的稀硝酸反应： 6.下列物质的检验或除杂所选试剂错误的是( ) A.检验混合溶液中存在的溶液 B.除去中的HCl——饱和溶液 C.检验丙烯醛中的碳碳双键——溴水 D.除去溶液中的 7.下列离子方程式书写错误的是( ) A.溶液和溶液混合： B.电解饱和食盐水： C.固体溶于水： D.实验室用氯化铵和熟石灰为原料共热制氨气： 8.实验室中下列物质的制备反应错误的是( ) A.制备胶体：（胶体） B.用浓盐酸制备 C.制备 D.用乙醇制备 9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.的溶液中：、、、