2024年中考化学总复习第4讲：二氧化碳

第一部分 物质的性质与应用 第4讲 二氧化碳 一般情况下， 不燃烧，也不 支持燃烧 装置： 现象： 的蜡烛先熄灭， 的蜡烛后熄灭 结论： 用途：灭火 CO2 无色、无味的气体，密度比空气 ，溶于水 固态的二氧化碳叫作 ，升华 热（作制冷剂，用于 ） 二 氧 化 碳 物理性质 化学性质 和用途 大 能 干冰 吸 人工降雨 下层 上层 CO2的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 知识梳理 装置： A.喷稀醋酸B.喷水C.直接放入CO2中D.喷水后放入CO2中 二 氧 化 碳 （：干燥紫色石蕊纸花） 现象：A中纸花红，B、C中纸花红，D中纸花红（均填“变”或 “不变”） 结论：二氧化碳与水反应生成了酸性物质，该物质使紫色石蕊纸花变红 【特别提醒】①CO2不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，但将CO2通入紫色石蕊溶 液中，会生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变红；②由于消毒后的自来水可能 呈酸性，故实验中喷的水必须为蒸馏水，且二氧化碳和紫色石蕊纸花必须干燥； ③碳酸不稳定，易分解为CO2和水，化学方程式为H2CO3======H2O+CO2↑ 化学方程式： 用途：制碳酸饮料 化学性质 和用途 与水 反应 二 氧 化 碳 二 氧 化 碳 变 不变 变 CO2+H2O =======H2CO3 作气体肥料 与NaOH溶液反应化学方程式： 应用：吸收CO2 与Ca（OH）2溶液反应 化学方程式： 现象：澄清石灰水变浑浊 应用：检验CO2 C+CO2=高===温==2CO 化学性质 和用途 与碱 反应 与碳反应 参与光合作用 二 氧 化 碳 Ca(OH)2+CO2=======CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=======Na2CO3+H2O CO和 CO2的鉴 别与除杂 二 氧 化 碳 CO和CO2性质差异大的原因是 鉴别 操作 点燃 通过灼热的氧化铜 通入紫色石蕊溶液 通入澄清石灰水 现象 CO 燃烧，火焰呈蓝色 黑色固体变成色 / / CO2 / / 溶液变成色 澄清石灰水 【特别提醒】不能用点燃的方法除去CO2中的CO。 除杂 物质（括号内为杂质） 除杂方法 CO（CO2） ①依次通过NaOH溶液、浓硫酸； ②通过足量红热的碳粉 CO（2CO） 通过灼热的氧化铜 分子构成不同 红 红 变浑浊 二 氧 化 碳 制取 （填化学方程式） 实验室制取 （具体见专题1） 工业制取（煅烧石灰石） CaCO3CaO+CO2↑ 二 氧 化 碳 产生原因：①化石燃料的大量燃烧；②森林资源的减少 ①控制排放——节约能源，减少化石燃料的使用，大力开发利用 太阳能、风能、地热能等新能源 ②吸收——大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，采用物理或化学的 方法人工吸收二氧化碳等 防治措施 “低碳”：指较低的CO2排放 措施：尽量不使用一次性筷子，少开私家车，大力植树造林，减少化石燃料的使用等 对生活 和环境 的影响 自然界中的 碳、氧循环CO2 O2 绿色植物的光合作用 人、动植物的呼吸作用和化石燃料的燃烧 温室 效应 低碳 生活 “碳中和”“碳达峰”碳指二氧化碳 写出与序号相对应的化学方程式（写1个即可）： 知识网络 ① 　C+CO22CO　⁠ ② 　CO2+H2O====== H2CO3 ③ 　H2CO3====== H2O+CO2↑ ④ 　2NaOH+CO2====== Na2CO3+H2O C+CO22CO　 CO2+H2O====== H2CO3 H2CO3 ====== H2O+CO2↑ 2NaOH+CO2 ====== Na2CO3+H2O ⑤ 　Ca(OH)2+CO2====== CaCO3↓+H2O ⑥ 　Na2CO3+2HCl====== 2NaCl+H2O+CO2↑ ⑦  Na2CO3+2HCl====== 2NaCl+H2O+CO2 ⑧ 　CaCO3CaO+CO2↑　⁠ Ca(OH)2+CO2 ====== CaCO3↓+H2O Na2CO3+2HCl ====== 2NaCl+H2O+CO2↑ 　 CaCO3CaO+CO2↑　 典例1 （2023·长沙市模拟）2023年3月19日，我国海上首口二氧化碳封存回注井在南海珠江口盆地开钻，预计每年可封存二氧化碳30万吨。下列有关二氧化碳的说法正确的是（　D　） D A． 二氧化碳有毒 B． 二氧化碳难溶于水 C． 二氧化碳可以用于冶炼金属 D． 二氧化碳可以与澄清石灰水反应 考点精讲 变式1 （2023·高新区一模）如图是二氧化碳的相关实验，下列说法不．正．确．的是（　A　） A A． 实验1可用于实验室制取二氧化碳 B． 实验2说明二氧化碳的密度大于空气 C． 实验3说明二氧化碳不可燃，一般不助燃 D． 实验4说明二氧化碳能与澄清