山东省泰安市新泰第一中学老校区（新泰中学）2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

第 1 页 新泰中学 2022 级高二下学期第一次阶段性考试 化学试题 2024.3.19 可能用到的相对原子质量： H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 第 I 卷(选择题 共 60 分) 一、选择题(本题包括 10小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列分析判断正确的是 A．酸性： 3 3 2CF COOH CCl COOH CH ClCOOH  B． 4SiF 和 3SO 的中心原子均采取 3sp 杂化 C．氢化物的沸点： 3 3 3NH PH AsH  D． 2CH FCl是手性分子 2．关于 CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的结构，下列说法错误的是 A．1molCH3OH 中含 5molσ键 B．N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面 C．三者孤电子对数相同 D．三者中 C、O、N 杂化方式不相同 3．已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH 4 + +H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是 A．NH3和 H2O 的中心原子的杂化类型相同 B．反应中 H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C．NH3和 H2O 与 Co3+的配位能力：NH3＞H2O D．1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的 σ键数目为 6×6.02×1023 4．  2 4Zn(CN) − 在水溶液中可与HCHO发生反应生成 ( ) 2 2 4 Zn H O +    和 2HOCH CN，设 AN 为阿伏加德罗常 数的值，下列说法错误的是 A．HCHO分子中，碳原子轨道的杂化类型是 2sp ，分子的空间构型为平面三角形 B．1mol HCHO分子中含有 σ键的数目为 A3N C． 2HOCH CN分子中碳原子轨道的杂化类型只有 3sp D．  2 4Zn(CN) − 中 2Zn +与CN−的 C 原子形成配位键，结构可表示为 第 2 页 5．四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．电负性：④＞①＞③＞② C．原子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：④＞③=②＞① 6．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成为正四面体形 B．在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2 D．该气态团簇分子的分子式为 E4F4或 F4E4 7．某物质 M 是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期 X、Y、Z、W 四种元素组成，X 元 素原子半径最小，W 的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z 同主族.下列说法正确的是 A．电负性：Y Z W  B．最简单氢化物沸点：Y Z C． 2 2X Y 是极性分子 D．Z 最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥 8．常温下，W、X、Y、Z 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol·L-1)的 pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>Z>Y>X B．简单离子的半径：Y>Z>W>X C．W 的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D．Z 的单质具有强氧化性和漂白性 第 3 页 9．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有 4 个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D．冰变成水，氢键部分被破坏 10．下列表示正确的是 A．钠原子由 2 2 6 1 2 2 6 11s 2s 2p 3p 1s 2s 2p 3s→ 时，吸收能量，由激发态转化成基态 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C． 2+ 26 Fe 的结构示意图为： D．基态 C 原子 2p 能级的电子轨道表示式： 二、选择题(本题包括 10 个小题，