第五章 化工生产中的重要非金属元素【考点串讲ppt】-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲（人教版2019必修第二册）

举一反三 典例精讲 考点梳理 思维导图 化工生产中的 重要非金属元素 第五章 考点串讲PPT 目 录 CONTENTS 1 硫及其化合物 2 3 无机非金属材料 氮及其化合物 思维导图 硫及其化合物 考点01 考点01 硫及其化合物 考点梳理 一、硫单质 物理性质：淡黄色 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 化学性质： 1. 与金属反应 （规律：硫与变价金属反应，生成低价金属硫化物）2. 在碱性下发生歧化反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （应用：用于除试管底部残留的硫粉） 5 考点01 硫及其化合物 考点梳理 二、二氧化硫 酸性氧化物的通性： ① 与水反应：SO2+H2O H2SO3 ② 与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3③ 与碱反应：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓+2H2O 2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2④ 与某些盐反应：SO2+Na2CO3=NaSO3+CO2 6 考点01 硫及其化合物 考点梳理 漂白性 品红 无色溶液 品红+SO2↑ 还原性：2SO2+O2 2SO3 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I） 氧化性：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O 二、二氧化硫 SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色。 【若Cl2与SO2等物质的量混合，则二者都失去漂白Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4】 7 考点01 硫及其化合物 考点梳理 三、浓硫酸 吸水性：是指浓H2SO4吸收游离水的性能。 应用：浓H2SO4是一种理想的干燥剂，但不能干燥的气体有：NH3、H2S、HI、HBr等。 脱水性：是指浓H2SO4将有机物中氢氧元素按氢氧原子个数比2:1夺出。 应用：浓H2SO4是很多有机反应的脱水剂。 强氧化性：是指硫酸分子中+6价的硫易得电子，通常被还原为SO2。铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑ 浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ 硫酸根离子的鉴别：先加盐酸，无现象后再加氯化钡，若产生白色沉淀则证明有硫酸根。 8 考点01 硫及其化合物 典例精讲 【典例01】【硫单质】下列有关单质硫的说法中，不正确的是 A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3 C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 B 9 考点01 硫及其化合物 典例精讲 【典例02】【二氧化硫】双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程I中，SO2未被氧化 B．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 C．过程II中，1molO2可氧化2molNa2SO3 D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O B 10 举一反三 【演练02】【二氧化硫】某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。正确的是 C 考点01 硫及其化合物 A．通过本实验能得出非金属性： Cl>SB．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中， 若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClOC．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体D．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧 化还原反应，不能制得二氧化硫气体 11 考点01 硫及其化合物 典例精讲 【典例03】【浓硫酸】用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究足量铜丝与5mL物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸的反应。下列说法不合理的是 B A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．充分反应后消耗铜丝的质量为2.88gC．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，应该冷却后把①中混合物慢慢倒入盛有水的烧杯中，观察颜色 12 举一反三 【演练03】【浓硫酸】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。不正确的是 C 考点01 硫及其化合物 A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃受热分解