第十一单元 盐 化肥-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨（人教版）

第十一单元 盐 化肥 中考知识点归纳 知识点1 几种常见的盐 1．概念：一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 2．常见的盐及其用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名/主要成分 食盐 ______、苏打 _______ 石灰石或大理石 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 物理性质 白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解 白色粉末，_______溶于水 白色固体，_______溶于水 白色固体，_______溶于水 水溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 用途 可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl溶液)、农业选种等 可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业 治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉 建筑材料、补钙剂 3.正确认识“盐” 误区1：盐和食盐 盐是一类物质，食盐是一种物质，专指_________________。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。 误区2：盐中一定有金属元素 大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是_______，没有金属元素。 误区3：纯碱属于碱 纯碱是_______________的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。 误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。 苏打是________________（Na2CO3）的俗名，小苏打是______________（NaHCO3）的俗名，不是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是_________。 4．常见盐的特性 常见的盐 特性 化学方程式 NaCl 能与AgNO3溶液反应生成_______ _____________________ Na2CO3 ①能使紫色石蕊溶液变_______，使无色酚酞变_______ ②能与_____________________反应生成白色沉淀 _____________________ NaHCO3 受热易分解 _____________________ CaCO3 高温下分解 _____________________ 知识点2 盐的通性 1．盐的化学性质 规律 举例 备注 与金属反应 盐＋金属→新金属＋新盐(遵循“前换后”的规律) CuSO4＋Fe=== _____________ K、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质 与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸 （有气体或沉淀生成） BaCl2＋H2SO4=== ______________ 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐 与某些碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀) Na2CO3＋Ca(OH)2=== ______________ 碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成 与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀) Ba(NO3)2＋CuSO4=== ______________ 2．复分解反应 (1)定义：由两种_______互相交换成分，生成另外两种_______的反应，叫做复分解反应。 (2)特点：双交换，价不变。 (3)表达式：AB＋CD→AD＋CB。 (4)反应发生的条件：两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有_______或有_______或有_______生成。 【特别提醒】①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生成物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。 ②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)： 白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)； 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，蓝色沉淀：Cu(OH)2，红褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。 (5)复分解反应可以细分为以下五个小类型 反应类型 反应物的条件 生成物的条件 酸＋金属氧化物→盐＋水 至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成 酸＋碱→盐＋水 酸＋盐→新酸＋新盐 盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶 碱＋盐→新碱＋新盐 需二者都可溶 盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 需二者都可溶 3．粗盐中难溶性杂质的去除(详见教材基础实验突破) 知识点3 化学肥料 1.化肥的种类及作用 种类 概念 常用化肥 主要作用及缺乏症状 氮肥 只含营养元素(N、P、K) 中的_______元素 尿素[CO(NH2)2]、铵盐[硝酸铵(NH4N