2.3 原子结构的模型（第1课时）（分层作业）-【上好课】八年级科学下册同步备课系列（浙教版）

2.3原子结构的模型（第1课时）（分层作业） 【基础达标】 1．人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（　　） A．发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，不可分 B．卢瑟福提出原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里 C．通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的 D．质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的 2．原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图中所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（    ） A．汤姆生提出正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中的图①模型 B．玻尔提出电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动的图②模型 C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电的原子核运动的图④模型 D．依据各科学家提出模型的时间先后，正确的排列顺序是①②④③ 3．模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列排列符合历史演变顺序的一组是 ①为道尔顿实心球原子模型 ②为玻尔轨道式原子模型 ③为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ④为近代电子云原子模型 A．①③②④ B．①②③④ C．①②④③ D．①③④② 4．卢瑟福用a粒子（带正电）轰击金箔的实验为建立现代原子理论打下了基础。图示线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 5．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（　　） A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 6．对所学知识进行及时整理，有利于加深对知识的理解。下列科学概念间的关系中，符合①包含②和③，②包含④和⑤，且②与③并列，④与⑤并列的是（　　） A． B． C． D． 7．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示。下列有关说法正确的是（    ） A．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略 B．原子核内质子带正电，核外电子带负电 C．所有原子中，质子数=中子数 D．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成 8．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与、、相对应的是（　　） A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 9．探究原子结构的奥秘。 1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球；1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（带正电荷）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，如图所示。 （1）大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，这一实验现象说明 ； （2）卢瑟福所说的极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是 （3）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，卢瑟福实验应该得到的现象是 。 【巩固提升】 1．人类为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下： （1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。根据实验现象（如图），不能获得的结论是 ；（填字母）   A．原子核体积很小    B．原子核质量较大 C．原子核带正电荷    D．核外电子带负电荷 （2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能 。 （3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有 。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成） 2．探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 【进行