2024年中考化学专题复习------计算题 （深圳专用）

计算题 一、计算题 1．某一长期暴露在空气中的样品部分变质为并含少量水。取13.2 g该样品于烧杯中，加入39 g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：）    回答下列问题： (1)产生的的质量为 g。 (2)计算13.2 g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程） (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 2．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。 同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）    请完成下列问题： (1)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 3．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) (1)该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (2)恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。 (3)计算废液中硫酸的质量分数 。(写出计算过程) (4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 4．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 (3)废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 5．课外活动小组同学取某印染厂废水进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：    Ⅰ．若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应： (1)配制的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为 g。 (2)发生反应的化学方程式为 。 (3)此废水中的质量分数为 。 (4)若印染厂处理此废水，需9.8%的稀硫酸质量为 。 Ⅱ．若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素： (5)处理含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为 t。 6．为寻找我国炼铜的史料，小晟同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一、 (1)农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 。 (2)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。若将足量的铁粉加入一定量的、混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 (填离子符号)。 (3)为探究的热稳定性，小晟同学将16.0g置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。    【提示：的沸点为-10℃，的沸点为44.8℃】 ①加热到650℃时，开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。 ②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：，请计算出图中m的值 。(写出详细的计算过程) (4)小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对的分解也具有催化作用，于是称取16g白色粉末加入到装有192g一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 。 7．市面上有一种网红瓜果清洗剂——“苏样盐”，其组成成分为NaHCO3和NaC1。为测定“苏打盐品”中NaHCO3的含量，“拉瓦锡”小组进行了如图实验： 【实验准备】 (1)150g7.3%的稀盐酸需用 g36.5%的浓盐酸进行稀释。 【数据分析】 (2)上述实验中产生的CO2气体质量为 。 【定量计算】 (3)根据