6.2.1化学反应的速率 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

（6.2.1） 化学反应的速率 必修二 第六章 化学反应与能量 对于速率这个概念，相信大家都不陌生。 2018游泳锦标赛 宁泽涛48秒43夺冠 对于化学反应，不同的反应，其速率也不一样 化学反应速率 衡量化学反应快慢的物理量 1表示方法 单位时间内反应物浓度的减少量 单位时间内生成物浓度的增加量 2表达式： mol/L s或min 3单位： mol/(L·s)或mol/(L·min) 属于一段时间内的平均速率 化学反应速率 注意： 1. 表示反应速率时必须指明物质 2. 用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同。 3. 当单位相同： 化学反应速率之比=化学计量数之比 =物质的量变化之比 =物质的量浓度变化之比 影响化学反应速率的因素 温度 催化剂 浓度 固体表面积 压强 内因（主要因素） 外因 物质本身的性质 固体、纯液体 不受影响 1．下列说法不正确的是（ ）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示B．用不同物质表示同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 D 2．在反应 中，若反应速率分别用 、 、 、 表示，则下列关系正确的 是（ ） A． B． C． D． B （6.2.2） 化学反应限度 必修二 第六章 化学反应与能量 已知2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋＋I2，取5 mL 0.5 mol/L KI溶液，向其中加入0.1 mol/L的FeCl3 1 mL充分反应，取上层清液加入KSCN溶液 ⇌ 加入KSCN变红说明什么？反应中三价铁少量还有剩余说明什么？如何改进？证明有碘生成+少量反应物存在。此反应是可逆反应，有限度，无法完全反应。 一、可逆反应 （1）定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进 行的化学反应称为“可逆反应”。 （2）特点： 双向性 反应物 生成物 正向反应 逆向反应 双同性 正、逆反应是在同一条件下同时进行 共存性 可逆反应不能进行到底，反应物和生成物共存 典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 H2 +I2 2HI SO2 +H2O H2SO3 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 Cl2+H2O HCl+HClO ⇌ 1、当可逆反应：2SO2＋O2 2SO3达到平衡后，通入18O2再次达到平衡时，18O存在于(　　) A．SO3和O2中 B．SO2和SO3中 C．SO2、O2和SO3中 D．SO2和O2中 课堂练习 C 2、下列反应中,不属于可逆反应的是( ) A. 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2 B. CO2+H2O=H2CO3与 H2CO3=CO2↑+H2O C. H2+I2 = 2HI与2HI = H2+I2 D. CaO+CO2=CaCO3与CaCO3= CaO+CO2↑ D 三 、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 （化学平衡是可逆反应进行的最大限度） 2.特征： 1.概念： (1) 逆—— 可逆反应 (2) 等—— V正=V逆 ≠ 0 （本质） (3) 动—— 动态平衡 (4) 定—— 平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变（特征） (5) 变—— 当浓度、压强、温度等条件改变时，平衡即发生移动 3. 化学平衡状态的判定 (1)等：v正＝ v 逆≠0 (2)“变量”不再改变 ————判断化学平衡状态的两大标志。 同一种物质的V正和V逆相等 不同种物质的V正和V逆比等于相应的化学计量系数比 等 化学平衡状态的判定 以反应 mA(g