2024年高考化学二轮复习-选择压轴题图像专项突破

2024年高考化学选择压轴题图像专项突破 1、 一元强碱滴定多元弱酸曲线图及分析 一元强碱滴定多元弱酸曲线图及分析秒杀思想 模型1：向20mL 0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液为例 关键要点分析 ①发生的反应有NaOH＋H2A===NaHA＋H2O NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O 2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O ②根据反应的规律可知：Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－ ③判断NaHA酸碱性的方法： V(NaOH)＝20mL时，溶质为NaHA， 此时由纵坐标可得出c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA显酸性 模型2：用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲线如图所示为例 关键要点分析①a点pH=1.85=pka1，则c(H+)=10-1.85mol/L， 结合电离平衡常数表达式得到c(H2XO3)=c(HXO)； ②b点是用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液， 恰好反应生成NaHXO3，根据溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HXO)+2c(XO)+ c(OH-)， 物料守恒：c(Na+)= c(H2XO3)+ c(XO)+ c(HXO)，得到c(H2XO3)+c(H+)=c(XO)+c(OH-)； ③c点pH=7.19=pKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2XO3，XO+H2O HXO+OH-，，， 带入计算得到：c(HXO)=c(XO)，溶液中2n(Na)=3c(X)，物料守恒：2c(Na+)=3[c(XO)+c(HXO)+ c(H2XO3)]=3[c(H2XO3)+2c(HXO)]，则c(Na+)＞3c(HXO)； ④加入氢氧化钠溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2XO3溶液恰好反应生成Na2XO3，d点溶液中主要是Na2XO3和少量NaHXO3，溶液pH=9.85，溶液中离子浓度为c(Na+)>c(XO)>c(OH-)>c(HXO)>c(H+)； 题1：常温下，向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量的变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示，判断下列说法正确的是 A．H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2- B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ) C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大，NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A) D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HAˉ)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OHˉ) 1．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2XO3的pKa1=10-1.85，pKa2=10-7.19，常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲线如图所示下列说法不正确的是 A．a点溶液中：c(H2XO3)=c(HXO) B．b点溶液中：c(H2XO3)+c(H+)=c(XO)+c(OH-) C．c点溶液中：c(Na+)=3c(HXO) D．d点溶液中：c(Na+)>c(XO)>c(OH-)>c(HXO)>c(H+) 2．以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液VNaOH的变化关系如图所示。 比如A2-的分布系数：[] 下列说法正确的是 A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2- B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-2 C．H2A的浓度为0.2000mol/L D．滴定终点时，溶液中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 2、 分布分数随变化曲线及滴定曲线图 分布分数随变化曲线及滴定曲线图及分析秒杀思想 模型：特征:指以pH为纵坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)及酸碱体积为横坐标的关系曲线 以常温下，用0.100盐酸滴定20.00溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线为例 关键要点分析 用盐酸滴定溶液，pH较大时的分布分数最大，随着pH的减小，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，恰好生成之后，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大， ①根据题图可知，a点时，由电荷守恒可得，则 ②b点盐酸和溶液等体积等浓度混合，恰好生成和物质的量相等，既水解又电离所以，离子浓度关系为 ③根据c点对应的