2024届高三化学二轮复习 物质结构与性质 易错重难提升【新高考】 导学案

（7）物质结构与性质——2024届高考化学二轮复习易错重难提升【新高考】 一、易错点分析 考点一 原子结构、化学用语 1.原子或离子中各粒子间的数量关系 (1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (2)质量数=质子数+中子数。 (3)对于阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。 (4)对于阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。 2.元素、核素、同位素之间的关系 3.基态原子核外电子排布规律 两原理一规则 (1)能量最低原理。 构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低。 (2)泡利原理。 每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋状态必须相反。 (3)洪特规则。 基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。 4.表示基态原子核外电子排布的四种方法 PS：对于20号后的第四周期元素的简化电子排布式容易忽视3d轨道上的电子。 考点二 元素周期表、元素周期律 1.原子序数与元素位置的“序数差值”规律 (1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,其原子序数差分别是:第二、三周期相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。其余同周期相邻元素的原子序数差为1。 (2)同族相邻元素的“序数差值”规律。 ①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。 ②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况:第ⅠA族、第ⅡA族相差8,其他族相差18。 ③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。 ④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18,镧系之后的相差32。 ⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。 2.通过“三看”比较粒子半径大小 在中学化学要求的范围内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小。 “一看”电子层数:一般情况下,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 例如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)、r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)、r(Na)>r(Na+)。 “二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 相同电子层结构的离子半径规律是“序大径小” 例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)> r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。 “三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。 例如:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)。 3.元素金属性、非金属性的多方面比较 4.第一电离能、电负性 (1)元素第一电离能的周期性变化规律及应用。 (2)电负性大小的判断。 考点三 化学键、分子间作用力 1.离子键、共价键及金属键的比较 PS：(1)离子键和金属键均含金属阳离子。 (2)离子化合物中的复杂阳离子和阴离子内含共价键。 2.化学键与物质类别的关系 3.σ键与π键的判断方法 4.三种作用力及对物质性质的影响 考点四 分子结构与性质 1.中心原子杂化轨道数的判断方法 杂化轨道数=σ键电子对数+孤电子对数=价层电子对数　　　　 (1)看中心原子有没有形成双键或三键。如形成1个三键,则其中有2个π键,用去了2个p轨道,碳原子为sp杂化;如形成1个双键,则其中有1个π键,碳原子为sp2杂化;如果全部是单键,碳原子为sp3杂化。 (2)由分子的空间结构结合价层电子对互斥模型判断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化,1个孤电子对占据1个杂化轨道。如NH3分子为三角锥形,且N上有1个孤电子对,即4个杂化轨道各指向四面体的四个顶角,氮原子为sp3杂化。 2.中心原子的价层电子对数、杂化类型与粒子的空间结构 用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构的思维程序: 3.分子的性质 (1)分子极性的判断。 (2)“相似相溶”规律。 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂,若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 (3)手性。 具有完全相同的组成和原子排列的两种分子,如同左手和右手一样互为镜像,在三维空间里不能重叠,互为手性异构体,有手性异构体的分子叫作手性分子。在有机物中,如果一个碳原子以4个单键(σ键)与4个不同的原子(或原子团)连接,该碳原子称为手性碳原子。 考点五 化学键、分子间作用力 1.物质熔、沸点高低的比较规律 (1)一般情况下,不同类型晶体的熔、沸点高低规律:共价晶体>离子晶体>分子晶体,如熔、沸点:金刚石>NaCl>Cl2;金属晶体熔、沸点有的很高,如钨、铂等,有的则很低,如汞。 (2)形成共价晶体的原子半径越小、键长越短,则键能越大,其熔、沸点就越高,如熔、沸点: