2024届高三化学一轮复习基础练习——原子结构与性质

2024届高三化学一轮复习基础练习——原子结构与性质 一、单选题 1．硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（　　） A．位于第四周期 B．质量数为34 C．原子最外层有6个电子 D．相对原子质量为78.96 2．与N2分子含有相同电子数的分子是（　　） A．O2 B．CO C．NO2 D．CO2 3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　） A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D．s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大 4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．Fe2+的外围电子轨道表示式是： C．第一电离能：Na<Mg<Al D．根据原子核外电子排布的特点可知Zn在周期表中属于d区元素 5．下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是（　　） A． B． C． D． 6．下列说法中错误的是（　　） A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化 D．N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同 7．工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是 A．键能大小：E(C-C)<E(Si-Si) B．电离能大小：I1(Si)< I1(O) C．电负性大小：x(O)< x(C) D．酸性强弱：H2CO3<H2SiO3 8．下列叙述错误的个数是（　　） ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍 ③1 mol氦气的原子数为2NA ④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同 ⑤按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质 A．2 B．3 C．4 D．5 9．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C 10．Q，X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19．Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（　　） A．非金属性：X＞Q B．单质的熔点：X＞Y C．简单氢化物的佛点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 11．下列关于现行元素周期表的说法正确的是（　　） A．元素周期表中第五、六周期所包含的元素种数相同 B．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 C．所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和VIII族 D．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 12．同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（　　） A．6 B．30 C．12 D．26 13．下列基态原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（　　） A．核内无中子的原子 B．价电子排布式为3s23p4的原子 C．轨道表示式为的基态原子 D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2 14．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（　　） A．3s23p64s2 B．3f10 C．3s23p63d2 D．3d10 15．O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是 A．O元素、S元素可形成多种同分异构体 B．和均可和形成配位键 C．与均是强酸 D．与中S原子的杂化方式相同 16．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（） A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4d C．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p 17．下列说法正确的是（　　） A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价 B．只有非金属元素才能形成含氧酸盐 C．主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同 D．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性 18．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 19．工业废水进行无害化处理过程中主要