3.4 配合物与超分子 同步训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.4 配合物与超分子 同步训练 一、单选题 1．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1 D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H 2．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水可以形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是（　　） A．配体为NH3，其空间结构为平面三角形 B．1mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol C．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角 D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀 3．的配位化合物较稳定且用途广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子；不能与形成配位离子。下列说法正确的是（　　） A．和最外层电子数相同 B．向溶液Ⅰ中滴加少量NaOH溶液，溶液逐渐变为浅紫色 C．配离子中的键角与分子中的键角相等 D．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 4．与N-甲基咪唑()反应可得到(结构见图)。下列说法错误的是 A．分子能与水分子形成氢键 B．N-甲基咪唑分子中有键和键 C．离子中的配位数为6 D．咪唑环中的碳原子杂化方式为 5．下列说法正确的是（　　） A．干冰升华和碘的升华克服的作用力类型相同 B．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 C．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 D．分子间作用力会影响物质的物理性质，所以沸点： H2O<H2S 6．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　） A．Na2O2 B．H3O+ C．NH4Cl D．NaOH 7．EDTA(乙二胺四乙酸)是良好的配合剂，Ca2+与EDTA形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是（　　） A．碳原子的杂化方式均为sp3 B．配体的配位原子为O、N C．Ca2+的配位数为6 D．组成元素中第一电离能最大的是N 8．下列说法正确的是（　　） A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越小 D．分子间只存在范德华力 9．已知配合物[Cr(NH3)4Cl2]Cl易溶于水，下列说法正确的是（　　） A．配位数为6，配位原子为N、Cl B．1mol该配合物在水中可电离出3molCl- C．配合物中Cr为+1价 D．配离子中含有离子键、配位键、普通共价键 10．血红蛋白结合后的结构如图所示，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：① ；② ，下列说法错误的是 A．形成配位键时提供空轨道 B．电负性：，故中与配位的是O C．由题意可得结论：相同温度下， D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 11．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　） A．[ Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 12．硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是（　　） A．可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体 B．每个六方硫化锌晶胞中含2个S原子 C．立方硫化锌中锌的配位数为4 D．氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌 13．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　） A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 14．五羰基铁常温下为黄色粘稠状液体，结构简式如图。下列关于羰基铁说法错误的是（　　） A．其熔点主要取决于范德华力 B．1个分子中含有15个π键 C．Fe为中心原子，CO为配体 D．分子中C的杂化方式为sp 15．下列说法正确的是 A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大 B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同 D．NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键