2.1.3钠及其化合物方程式总结 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

复习课 钠的知识点及其方程式 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 1.氧化钠的性质 (1)氧化钠是一种___色固体，为_____氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①氧化钠与水反应：_____________________； ②氧化钠溶于盐酸：__________________________； ③氧化钠与CO2反应：_____________________。 白 碱性 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 二、氧化钠和过氧化钠 2.过氧化钠的性质 (1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。 ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是__________________________ _________________。 ②用手轻摸试管外壁，感觉是_______________，说明该反应是_____反应。 ③向试管中滴入酚酞溶液，现象是___________________。 ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有_____和__________生成，过氧化钠有漂白性。 ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是_______________________________，氧化剂是__________，还原剂是__________。 试管中有大量气泡产生， 带火星的木条复燃 试管壁温度升高 放热 溶液先变红，后褪色 氧气 碱性物质 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 过氧化钠 过氧化钠 二、氧化钠和过氧化钠 【归纳总结】 氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 氧的价态 －2 －1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 二、氧化钠和过氧化钠 1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 _________ 细小的白色晶体 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后______________，温度计示数_____ 加水后_____溶解，温度计示数______ ③加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④加1～2滴酚酞 溶液____，溶液碱性较强 溶液______，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均____溶于水，在水中的溶解度：________＞________，水溶液均显____性 白色粉末 结块变成晶体 升高 部分 降低 变红 变浅红 易 Na2CO3 NaHCO3 碱 三、碳酸钠和碳酸氢钠 (1)饱和碳酸钠溶液中通入CO2会出现什么现象？ 深度思考 提示　饱和碳酸钠溶液中通入CO2会生成白色沉淀，发生的反应为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。 (2)把盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中和把Na2CO3溶液滴入盐酸中，现象相同吗？ 三、碳酸钠和碳酸氢钠 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 钠在常温下被空气氧化 钠在加热时被空气氧化 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 钠与硫混合研磨生成Na2S 钠在氯气中燃烧 4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 2Na2O＋O2 2Na2O2 2Na＋S=Na2S 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 点燃 钠与氢气加热生成NaH 钠与水的反应 钠与盐酸的反应 钠与醋酸的反应 钠与硫酸铜溶液的反应 2Na＋H2 2NaH 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ 2Na＋CH3COOH=2CH3COONa＋H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋ Cu(OH)2↓＋H2↑ 钠与氯化铁溶液的反应 钠与氯化铵溶液的反应 钠与熔融的四氯化钛的反应 工业制备金属钠 氧化钠与水的反应 6Na＋6H2O＋2FeCl3=6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ 2Na＋2NH4Cl=2NaCl＋2NH3↑＋H2↑ 4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ Na2O＋H2O=2NaOH 氧化钠与二氧化碳的反应 氧化钠与盐酸的反应 过氧化钠与水的反应 过氧化钠与二氧化碳的反应 过氧化钠与盐酸的反应 Na2O＋CO2=N