2024届高三化学二轮复习 电解质溶液粒子浓度比大小 课件

主讲老师： 专题4 电解质溶液粒子浓度 高中化学二轮复习课件 1-弱酸碱溶液中微粒浓度大小的比较 2-不同酸碱中微粒浓度比大小 3-单一弱盐溶液粒子浓度比大小 4-单一弱酸盐中，微粒浓度比大小 5-酸盐、盐盐、碱盐等浓度混合离子浓度比大小 6-不同溶液中同一离子浓度的大小比较 7-依据三大守恒关系比大小 8-滴定图像中离子浓度比大小 9-阴离子(或阳离子)浓度总和比大小 10-任意比例溶液混合反应后离子浓度比大小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10个主题 2024 1-弱酸碱溶液中微粒浓度大小的比较 弱酸、弱碱微粒浓度排大小 【典例1】乙酸溶液中：0.1mol· L-1的CH3COOH的pH值约为3： 【分析】 CH3COOH===== H+ + CH3COO- H2O ===== H+ + OH- <10-3 <10-3 =10-3 =1×10-11 ≈0.1-10-3 【结论】乙酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(H+) ＞ c(CH3COO-)>c(OH-) 【规律 】 酸分子 > 显性离子 >电离产物 > 隐性离子 弱酸、弱碱微粒浓度排大小 【典例2】常温下的NH3·H2O溶液中：0.1mol· L-1的NH3·H2O的pH值约为11： 【分析】 NH3·H2O===== OH- + NH4+ H2O ===== OH- + H+ =10-3 =1×10-11 ≈0.1-10-3 【规律】 一元弱碱分子 > 显性离子 >电离产物 > 隐性离子 【结论】氨水中： c(NH3·H2O) ＞c(OH－)＞c(NH4+) ＞c(H＋) <10-3 <10-3 弱酸、弱碱微粒浓度排大小 【典例3】常温下，氢硫酸的两级电离常数：Ka1 = 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 试判断溶液中各微粒浓度大小的顺序__________________________________________ 【事实和数据】25℃时，饱和H2S溶液浓度约为0.1mol·L-1 ,pH约为4，则H2S的电离度约为0.1%，约99.9%的H2S分子未电离，故H2S分子第一多（除H2O外）： 考虑到各步骤都累积电离H+，各微粒浓度大小关系如下： 【微粒浓度大小的顺序】：c(H2S) ＞ c(H＋) ＞ c(HS－) ＞ c(S2－) 【规律 】 酸分子 > 显性离子 > 一级电离 > 二级电离 【说明】：一般不比较二级产物和OH-浓度，因二级电离产物和OH-浓度无法直接比较，需根据数据计算得知。 弱酸、弱碱微粒浓度排大小 【典例4】判断磷酸（中强酸）中各微粒浓度的大小顺序： 【分析】H3PO4溶液中存在以下可逆过程： H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4- Ka1 = 6.9×10-3 H2PO4- ⇌ H++HPO42- Ka2 = 6.2×10-8 HPO4- ⇌ H++PO43- Ka3 = 4.8×10-13 H2O ⇌ H++OH- 【微粒浓度大小的顺序】： c(H3PO4) ＞ c(H＋) ＞ c(H2PO4-) ＞ c(HPO42-) ＞ c(PO43- ) 【规律 】 酸分子 > 显性离子 > 一级电离 > 二级电离 > 三级电离 【模型建构】 【方法规律】各微粒浓度大小的一般次序： （1）一元弱酸碱 > 显性离子 > 电离产物 > 隐性离子 （2）二元弱酸碱 > 显性离子 > 一级电离产物 > 二级电离产物 （3）三元弱酸碱 > 显性离子 > 一级电离产物 > 二级电离产物 > 三级电离产物 【理论依据】（1）弱酸碱的电离程度是很小的，故分子浓度最大； （2）多元弱酸碱的电离程度：下一级电离受到上一级或两级电离出的H+或OH-的抑制，故多元弱酸碱的电离程度逐步减弱。 弱酸、弱碱微粒浓度排大小 2024 2-不同酸碱中微粒浓度比大小 不同酸溶液中微粒浓度比大小 【典例1】(2020·浙江7月·23)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL