2024届高三化学二轮复习 除强酸外多数溶液pH随着温度升高而减小的问题探究 课件

主讲老师： 专题10 溶液pH随温度问题探究 高中化学二轮复习课件 2024 问题的提出：升温为什么多数溶液pH减小？ 司空见惯的错误结论： 1.常温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH≈8，加热后平衡向（ ）方向移动，溶液的pH 。 2.常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，加入1-2滴酚酞，加热后红色（ ），溶液的pH 。 CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- 水解是吸热反应，升温c(OH-)增大，pH增大 水解 增大 加深 增大 以上两个问题c(OH-)增大是对的，但pH增大就错了。这是为什么呢？Kw发生了变化。强碱弱酸盐pH是间接计算出的，c(OH-)增大，Kw也增大了。 ✔ ✖ ✖ ✔ CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH- 水解是吸热反应，升温c(OH-)增大，pH升高 常温下：c（H+）越大pH越小；c(OH-)越大，pH越大 （2021·浙江） （2019北京） pH随着温度变化的曲线 pH随着温度和加水量变化的曲线 强碱弱酸盐 强酸弱酸盐 纯水 证据1： 证据2： 结 论 升温，水的pH值减小。 升温，强碱弱酸盐的pH值减小 升温，强酸弱碱盐的pH值减小 酸性溶液碱性溶液随着水的增多，pH趋近于7 证据3：《组卷网》试题截图 升温，NaHCO3,（温度<45℃）Na2CO3溶液的pH值均减小 升温，Na2CO3和NaHCO3溶液的pH值均减小。【疑问】升温，所有溶液的pH值均减小吗？ 合理猜想 升温，促进了水的电离，导致c（H+）浓度增大，pH值减小 升温，多种因素综合起作用，使pH呈减小趋势 升温，KW增大，由于计算方式需将OH-浓度换算成c(H+)计算 说明 根据手持pH传感器的数据绘出的图，真实可靠 2024 必备知识：弱酸碱及其盐的pH 快速计算方法 pH的定义 电解质溶液中氢离子浓度的负对数：pH= -lgc(H+) pH的计算 （1）酸溶液：先求出c(H+),再根据公式：pH= -lgc(H+)进行计算 （2）碱溶液：先求出c(OH-),再根据公式c(H+)=Kw/c(OH-)求出氢离子浓度,再根据公式：pH= -lgc(H+)进行计算 （3）酸碱溶液混合，先判断谁过量，酸过量，返回（1）进行计算；碱过量，返回（2）进行计算。 （4）设水的离子积为Kw，则pH+pOH=pKw,常温pH+pOH=14，在100℃时，pH+pOH≈12 pH的定义和简单计算 弱酸的pH的计算方法 典例分析 常温下，CH3COOH的 Ka= 1.8×10-5（或10-4.75），求C0=0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH？ mol·L-1 CH3COOH⇋CH3COO- + H+ 起始 0.1 0 0 转化 -x +x +x 平衡 0.1-x≈0.1 x x 二级结论： 2pH = pKa + pC0 (p=-lg） Ka= x2/(0.1-x) ≈x2/0.1 则：c(H+) ≈ [Ka×c0]1/2 两边同取负对数得：2pH = pKa + pC0 （在酸不是很强的情况下，忽略掉电离的酸分子所得出的结论） 用以上公式可得： 2pH = -lg10-4.75 -lg10-1 = 4.75+1=5.75 故有：pH= 5.75/2 = 2.88 应用此公式的理由：通常题目给的都是C0=0.1mol·L-1，或C0=0.01mol·L-1， 则pC0=1或2，非常简单 C0为弱酸的浓度，pC0一般为1或2 弱碱的pH的计算方法 典例分析 常温下，NH3·H2O的 Kb= 1.8×10-5（或10-4.75），求C0=0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液的pH？ mol·L-1 NH3·H2O ⇋ NH4+ + OH- 起始 0.1 0 0 转化 -x +x +x 平衡 0.1-x≈0.1 x x 二级结论：2pOH = pKb + pC0 (p=-lg） Kb= x2/(0.1-x) ≈x2/0.1 则：c(OH-) ≈ [Kb×c0]1/2 两边同取负对数得：