2024届高三化学二轮复习 沉淀溶解平衡曲线详解课件

主讲老师： 专题3 沉淀溶解平衡曲线 高中化学二轮复习课件 c-c型 以离子浓度作为坐标 c-t型 以离子浓度和时间作为坐标 S-T型 以溶解度和温度作为坐标 c-pH型 以离子浓度和pH值作为坐标 lglg型 -lg-lg型 p-p型 pc-V型 pc-pH型 以离子浓度的对数作为坐标 以离子浓度的负对数作为坐标 以离子浓度的负对数作为坐标 以离子浓度和所加溶液体积作为坐标 以离子浓度和对应pH作为坐标 C-C型 c-pH型 lglg型 -lg-lg型 p-p型 C-t型 pc-V型 pc-pH型 S-T型 c-c型 C-pH型 -lg-lg型 lg-lg型 p-p型 C-T型 pM-V型 pM-pH型 S-T型 向右c浓度增大 向 上 c 增 大 c点，增加Ag+浓度，沿着曲线向上运动； c点，增加Br- 浓度，沿着曲线向下运动 a点，加入AgNO3固体，向c运动； a点，加入KBr,向右运动； a点，蒸发水分，向右上运动。 曲线上的点（c）代表恰好处于沉淀溶解平衡状态，Qc=Ksp 曲线上方区域（b）代表过饱和，Qc>Ksp,有沉淀生成； 曲线下方区域（a）代表不饱和，Qc<Ksp,无沉淀生成； 各个点的运动变化方式 饱和后在 线上滑动 不饱和时，努力向线上运动 AgBr(s） Ag+(aq)+Br-(aq） Ksp(AgBr) = c(Ag+)·c(Br-) = 常数 方法- 规律- 技巧 c-c型 C-pH型 -lg-lg型 lg-lg型 p-p型 C-T型 pM-V型 pM-pH型 S-T型 向右离子浓度增大 向 上 c 增 大 e点，对I不饱和无沉淀，对II过饱和有沉淀。 c点，饱和增加离子浓度，在曲线上运动 d点，加溶质XS，沿着虚线向右上运动。 若同溶质I,II温度不同，一般I为较高温度，II为较低温度 若I,II代表两种溶质，则II的Ksp小，I的Ksp大。 各个点的运动变化方式 温度高低和Ksp大小的判断 XS(s） X2+(aq)+S2-(aq） Ksp(XS) = c(X2+)·c(S2-) = 常数 【典例1】（2022·河南·联考）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10mol2·L-2，下列说法不正确的是（ ） c-c型 C-pH型 -lg-lg型 lg-lg型 p-p型 C-T型 pM-V型 pM-pH型 S-T型 A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13mol2·L-2 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由 c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq) 的平衡常数K≈816 A: Ksp(AgBr)= c(Ag+)×c(Br-) =(7×10-7)2 = 4.9×10-13mol2·L-2 ✔ B: Ksp(AgBr)= c(Ag+) × c(Br-) =常数 B × 沿着曲线向右下运动 ✔ ✔ D: c-c型 C-pH型 -lg-lg型 lg-lg型 p-p型 C-T型 pM-V型 pM-pH型 S-T型 【典例2】（2022·河南·测试）常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10-18 , FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+），下列说法错误的是（　　） A．曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线 B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点 C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Mn2+(aq) 的平衡常数K≈4×104 D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿Ⅰ线 向a点方向移动 向右离子浓度增大 向 上 c 增 大 Ksp大 Ksp小 ✔ B．升高温度，S增大，c(X2+)和c(S2-)增大，故向e方向运动 × B C． ✔ ✔ D．Ksp(MnS) = c(Mn2+）× c（S2-） = 常数 【典例3】[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水 中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为： Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶 液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q