精品解析：3.2 金属材料 期末备考复习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节金属材料--2023-2024学年高一上学期期末备考复习 一、单选题 1. 下列说法正确的是(　　) A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B. 铝在空气中很容易燃烧 C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D. 铝制容器能用来长期存放碱性食物 2. 元素Al的中文名称是 A. 钢 B. 铝 C. 梠 D. 焒 3. 常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的 A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 4. 用铝合金代替铝制作钥匙是因为铝合金的（ ） A. 熔点低 B. 耐腐蚀 C. 硬度大 D. 密度小 5. 下列反应没有氢气生成的是(　　) A. 单质钠投入水中 B. 铝投入到氢氧化钠溶液中 C. 铜块放入稀硫酸中 D. 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热 6. 标准状况下，22.4L H2与Cl2的混合气体，在一密闭容器中充分反应，冷却后，再用足量的NaOH溶液吸收气体，但仍有气体未被吸收，则有关原混合气体中H2的物质的量的说法正确的是 A. 等于0.5mol B. 小于0.5mol C. 大于0.5mol D. 无法确定 7. 向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L B. 当0<V(盐酸)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO=HCO C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaOH且二者物质的量比值是1：3 D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL 8. 下列说法不正确的是 A. 电解MgCl2浓溶液制取金属Mg B. 可用铝热反应原理制取金属Mn C 钠单质可以从TiCl4中置换出Ti D. 可用NH3还原CuO制备单质Cu 9. 下列说法正确的是 A. 在我国使用最早的是钢 B. 稀土金属可以用于生产合金 C. 溶液腐蚀铜电路板的离子方程式为： D. 在浓硝酸溶液中钝化，属于物理变化 10. 将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是（　　） A. 1.12 L B. 2.24 L C. 3.36 L D. 4.48 L 11. 下列说法错误的是 A. 卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在 B. 侯氏制碱法属于联合制碱法，能同时得到氨肥 C. 储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料 D. 工业上制取采用与的反应，也曾用与反应制取 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 碳酸钙和稀盐酸反应： C. 氯化铁溶液中加入铁粉： D 中加入NaOH溶液： 13. 在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的现象正确的是 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象 A 氯水 石蕊溶液 溶液变成红色 B 盐酸 硝酸亚铁溶液 无明显现象 C 氢氧化钠 铝片 立即产生大量气泡 D 高锰酸钾 硫酸亚铁溶液 紫红色褪去 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 操作和现象 结论 A 切开金属钠，钠表面银白色会逐渐变灰色 Na在空气中会生成Na2O2 B 铝片投入氢氧化钠溶液中，起初无明显现象 铝与氢氧化钠溶液不反应 C 向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变灰绿，最终变为红褐色 氢氧化亚铁在空气中易转化为氢氧化铁 D 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸 液体呈红褐色，且不导电 A. A B. B C. C D. D 15. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. SO2和Cl2反应：SO2+Cl2+2H2O =4H++2Cl-+SO B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO+H2↑ D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O 16. CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42—的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g 17. 下列说法不正确的是 A. 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤