2024届高三化学一轮复习基础练习——晶体结构与性质

2024届高三化学一轮复习基础练习——晶体结构与性质 一、单选题 1．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（　　） A．NaOH B．Na2S C．MgCl2 D．N2 2．下列说法中，正确的是（　　） A．原子晶体在熔融态时，共价键被破坏 B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 3．区分晶体和非晶体最科学的方法是（　　） A．测定熔、沸点的高低 B．对固体进行X射线衍射 C．看是否有规则的几何外形 D．比较硬度 4．下列物质中属于共价晶体的是（　　） A． B． C．K D． 5．下列物质中，只有共价键的是（　　） A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O 6．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（　　） A．该晶体为分子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与CsCl相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 7．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（　　） A．H2O＞NH3＞H2 B．CsCl＞KCl＞NaCl C．SiO2＞CO2＞Hg D．硅＞金刚石＞石英砂 8．溶液中和可形成红色配离子，其中三种原子不在一条直线上。下列关于该配离子的说法错误的是（　　） A．只存在极性共价键 B．S的杂化方式为 C．中与配位的原子是N D．中的键角大于配位前水分子中该键角 9．下列说法错误的是（　　） A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B．基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3 C．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 D．(CH3COO)2Ni•4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6 10．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（　　） A．[Co(NH3)Cl3] B．[Co (NH3)6]Cl3 C．[Co (NH3)4Cl2]Cl D．[Co (NH3)5 Cl]Cl2 11．下列性质中，适合于离子晶体的是（　　） A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 12．一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（　　） A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13 13．医学上利用碳酸锌 (ZnCO3)为原料，通过热分解来制备氧化锌，同时产生。氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸锌的组成元素在元素周期表中属于同区元素 B．晶体碳化硅与立方闪锌矿的晶胞结构相似，晶体中粒子之间的作用力也相同 C．六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体中，锌原子周围配位的氧原子数目不相同 D．六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体的空间利用率相同，晶胞密度也相同 14．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（　　） A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 15．下列说法正确的是（　　） A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B．分子晶体中的分子间可能含有共价键 C．分子晶体中一定有共价键 D．分子晶体中分子一定紧密堆积 16．下列关于化学键的说法正确的是（　　） A．C，N，O，H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 17．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是(　　) A．晶体中不存在独立的“分子” B．碳原子间以共价键相结合 C．硬度很大 D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应 18．下列几组微粒互为等电子体的是（　　） ① 和 ；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2 A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④ 19．下列关于原子晶体的叙述不正确的是（　　） A．硬度一定很大 B．熔沸点一定很高 C．一定只含共价键 D．可能含有离子键 20．下列物质中所含的化学键只有离子键的是（　　） A．KCl B．NaOH C．HCl D．SO3 二、综合题 21．硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物