2024届高三化学一轮复习基础练习——化学方向速率与化学平衡

2024届高三化学一轮复习基础练习——化学方向速率与化学平衡 一、单选题 1．下列对化学反应预测正确的是（　　） 选项 化学方程式 已知条件 预测 A 它是非自发反应 B 常温下，自发进行 C 能自发进行 可能大于0 D 任何温度都自发进行 A．A B．B C．C D．D 2．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．总反应为放热反应 B．稳定性：产物P1<产物P2 C．相同条件下，由中间产物Z转化为产物反应速率：v（产物P1）<v（产物P2） D．该历程中最小正反应的活化能 kJ·mol 3．下列说法正确的是（　　） A．比色法可以测定化学反应速率 B．压强改变，化学反应速率一定发生变化 C．反应热均可通过实验直接测定 D．分子间有足够力量的碰撞就能发生化学反应 4．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是（　　） ①食品抽空气后真空包装②在铁制品表面刷油漆③大煤块先碾成颗粒再烧④用冰箱冷藏食物 A．②③④ B．④ C．②④ D．①②③④ 5．某化学反应其△H＝－122 kJ/mol，∆S＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　） A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 6．在一定温度下，改变起始时n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的影响如下左图所示，下列说法正确的是（　　） A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大 C．a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大 D．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka 7．某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是（　　） A．上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响 D．该反应为放热反应 8．已知反应： 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g) NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 9．含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿()、辉铜矿()、明矾、绿矾()、胆矾()、重晶石()等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。对于反应 ，下列说法正确的是 A．该反应 B．反应平衡常数 C．其他条件一定，增大体系的压强可以增大反应的平衡转化率 D．其他条件一定，升高温度可以增大反应的平衡常数 10．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3⇌N2+3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol•L-1，4s末为1.0mol•L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为（　　） A．0.04 mol•L-1•s-1 B．0.4 mol•L-1•s-1 C．1.6 mol•L-1•s-1 D．0.4 mol•L-1•min-1 11．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　） 已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) 2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) ∆H=+13.8kJ·mol-1 步骤： 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较， 溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高， 溶液颜色与试管a相比，变深。 A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 12．已知： 。若反应速率分别用 、 、 、 表示，则下列关系正确的是（　　） A． B． C． D． 13．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为，。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，请判断它会不会变成灰锡而不能再继续使用（　　） A．会变