第三章　晶体结构与性质 练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章　晶体结构与性质练习 一、选择题Ⅰ(共10题) 1．几种物质的熔点见下表： 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 熔点/℃ 920 801 1 291 190 物质 BCl3 Al2O3 SiO2 CO2 熔点/℃ －107 2 073 1 723 －57 下列判断中错误的是(　　) A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3、CO2是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 2．下列说法正确的是　(　　) A．晶体在受热熔化或升华过程中一定存在化学键的断裂 B．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 3．下列说法正确的是(　　) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．液晶、等离子体都是物质的聚集体 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 4．关于晶体的下列说法正确的是(　　) ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子 ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ④离子晶体中，一定存在离子键 ⑤分子晶体中，一定存在共价键 ⑥共价晶体中，一定存在共价键 ⑦熔化时化学键没有被破坏的晶体一定是分子晶体 A．②④⑥ B．④⑤⑦　 C．④⑥⑦ D．③④⑦ 5．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na＋和I－的核间距为1.0～1.5 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　) A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B．离子晶体可能含有共价键 C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．共价键和离子键没有绝对的界限 6．利用反应CCl4＋4NaC(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是(　　) A．C(金刚石)属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性 C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同 D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋ 7．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是(　　) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D．在该配合物中加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均会完全沉淀 8．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间有规则地排列，形成具有一定几何形状的空间格子，称为晶格；晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单元称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为(　　) A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1 9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　) A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 10．几种晶体的晶胞如图所示。所示晶胞从左到右分别表示的物质是(　　) A．碘、铜、氯化钠、金刚石 B．氯化钠、金刚石、碘、铜 C．氯化钠、铜、碘、金刚石 D．铜、氯化钠、碘、金刚石 二、选择题Ⅱ(共6题) 11．我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是(　　) A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B B．KBF4中的阴离子的中心原子杂化方式为sp2 C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 D．1 mol该晶胞含3 mol KBe2BO3F2 12．元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个能层，它与N3－形成的晶体晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．X元素的原子序数是19 B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1 C．Xn＋中n＝1 D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－ 13．下列有关说法不正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　 　　 　图1　　　　　　　　图2　　　　　　　 　 图3　 　　　　 　　图4 A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．