第三章 晶体结构与性质 特训练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章　晶体结构与性质特训练习 一、选择题(共10题) 1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) 2．已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是(　　) A．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构 B．C3N4晶体中CN键的键长比金刚石的CC键的键长要长 C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构 3．如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是(　　) A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体 D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 4．氢气是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　) A．LaNi5　　　 B．LaNi　 C．La14Ni24 D．La7Ni12 5．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,1)，则C的坐标参数为(　　) A． B． C．　 D． 6．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个 7．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构类似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是(　　) A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质属于分子晶体 C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为1 200 8．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是(　　) A．二茂铁属于分子晶体 B．在二茂铁结构中，C2H与Fe2＋之间形成的化学键是离子键 C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化 D．C5H中一定含π键 9．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(　　) A．键能：C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C．SiH4中Si的化合价为＋4价，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p­p π键 10．下图是Mg、Ge、 O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。 己知：化合物中Ge和O的原子个数比为1∶4；该晶胞的晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α＝β＝γ＝90°。下列说法错误的是(　　) A．基态Ge原子有2个未成对电子 B．图中Z表示O原子 C．该化合物的化学式为Mg2GeO4 D．该晶体的密度ρ为×1021 g·cm－3 二、非选择题 （共2题） 11．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填字母)。 A． B． C． D． (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____________、____________。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，原因是__________________________ ________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6