2024年高考化学二轮复习专题练习-综合实验探究

二轮复习-综合实验探究专题小练 1．在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。由S和溶液制备硫代硫酸钠的反应为。实验室常用的制备方法是向和的混合溶液中通入，制备晶体的实验步骤如下： ①将含有煤粉的工业硫化钠提纯得到硫化的晶体（）。 ②按图安装制备硫代硫酸钠的装置，并检查装置的气密性。 ③称取提纯后的，，放入250mL锥形瓶中，加入150mL蒸馏水使其溶解。 ④打开分液漏斗，使70%浓硫酸慢慢滴下。打开螺旋夹，使反应产生的气体均匀地通入、的混合溶液中，并用电磁搅拌器搅拌。随着气体的通入，逐渐有大量浅黄色固体析出。继续通入气体，浅黄色固体逐渐减少，反应进行约1h，控制锥形瓶中混合溶液的pH不小于7。 ⑤过滤锥形瓶中的混合溶液，蒸发浓缩滤液至有晶体析出，停止蒸发，冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥，称量得到27.9g产品。 回答下列问题： (1)将含有煤粉的工业硫化钠提纯得到的操作如下，正确的顺序是 （填字母）。 A．趁热过滤    B．加热溶解     C．过滤、洗涤，干燥     D．冷却结晶 (2)实验室称量硫化钠晶体和的质量需要使用的主要仪器有镊子、药匙、砝码、称量瓶和 。 (3)向锥形瓶中通入气体时，若观察到锥形瓶中出现倒吸现象，可以 （填操作）防止倒吸。锥形瓶中小磁铁的作用是 。 (4)与反应析出浅黄色固体的化学方程式为 ；能说明锥形瓶中溶液与气体发生放热反应的依据是 ；控制锥形瓶中混合溶液的pH不小于7的原因是 。 (5)硫代硫酸钠晶体（）的产率为 。 2．CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O并开展相关探究。 已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物 温度 15℃以下 15～25.7℃ 26～42℃ 42℃以上 结晶水合物 CuCl2·4H2O CuCl2·3H2O CuCl2·2H2O CuCl2·H2O 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)上述方法制备CuCl2的离子方程式为 。 (3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，低温干燥。持续通入气体的目的是 。 (4)实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1： ；原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。 (5)该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl2对H2O2分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)： 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 滴加试剂 2滴1mol/LNaCl 2滴1mol/LNa2SO4 2滴1mol/LCuSO4 2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl 2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl 现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快 ①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为 第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+；第二步： (写离子方程式)。 ②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅳ比实验Ⅲ加快的原因： 。 ③分析上述实验，下列说法正确的是 (填字母)。 A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H2O2分解没有催化作用 B．对H2O2分解有显著催化作用 C．Cl-增强了Cu2＋对H2O2分解的催化效果，且Cl-浓度越大催化效果越强 ④写出一种H2O2的用途 。 3．肉桂酸主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面。合成原理及有关装置如图所示： 制备过程：①在仪器c中放入新蒸馏的苯甲醛、新蒸馏的乙酸酐以及适量的无水乙酸钾。加热回流。 ②待反应冷却后，加入温水，改为水蒸气蒸馏装置蒸馏。再将烧瓶冷却，加入溶液，以保证所有的肉桂酸和乙酸转化成钠盐而溶解。 ③抽滤，将滤液倒入烧杯中，冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至刚果红试纸变蓝。冷却，抽滤，用少量试剂A洗涤沉淀，抽干。④产品在空气中晾干，产量约。 已知相关物质的信息如表所示： 名称 分子