2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制 课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4课时　一定物质的量浓度溶液的配制 【复习回顾】 在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？ 实验仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 实验步骤： 计算 导入 →称量 →量取 →溶解 →装瓶 ＣＢ＝ nＢ Ｖ 控制溶液的总体积 精确计量溶液体积的仪器 －－容量瓶 想一想：怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 1、主要实验仪器 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 一、一定物质的量浓度溶液的配制 ①托盘天平：游码归零，调平；左右托盘放称量纸，有腐蚀性、易潮解物质(NaOH)放在玻璃仪器中称量； 左物右码 （左盘=右盘+游码） ②量筒：无“0”刻度；粗量仪器，精确到0.1mL；只能量取液体 2.容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 刻度线 温度、容量 ①结构： ②标志： 、 和 ； ③规格： 等； ④用途： ⑤选用原则： ； 所配溶液体积要 或 容量瓶的体积。 温度 容量 刻度线 50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL “大而近” 等于 略小于 细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞或塑料塞 用于配制一定物质的量浓度的溶液的精密仪器 (2)容量瓶使用的注意事项 ②“五不”： ①第一步操作---查漏 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏 不溶解;不稀释;不作为反应器;不加热;不长期存放溶液。 ③读数时: 刻度线，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 平视 配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 3.实验步骤： （1）计算 解：m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 【实验2-10】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液 若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？ 5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。 不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取 NaCl固体。 （2）称量 ①称量时：左物右码 ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g 【托盘天平使用注意事项】 能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？ 5.9g （3）溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 【拓展】 原因：某些物质在溶解放出大量的热，使溶液体积膨胀。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 ， (4)移液 玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 100mL容量瓶 用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放在刻度线以下 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 保证溶质全部转移到容量瓶中，减少误差。 转移后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，将洗涤液也都注入 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 洗涤 （5）洗涤 容量瓶 2~3 （6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 易于控制，防止加水超过刻度线 不能，必须重新配制 1~2cm 溶液的凹液面与刻度线相切 （7）摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （8）装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 （标签：名称、浓度、易变质应注明时间） 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 容量瓶不能长期储存溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶 【小结】 例题：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B.将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容