2.3.3 物质的量浓度 课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量浓度 课时3 【链接初中】 2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？ 1、什么是溶液？ 溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。 溶质质量分数= 溶液的质量（g） 溶质的质量（g） ×100% ω= m(溶液） m(溶质) ×100% 0.9%的生理盐水 例如：生理盐水、葡萄糖营养液种的百分含量是指质量分数。 生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？ 体积分数= 溶液的体积 溶质的体积 ×100% 40% 关于酒的小常识： 通常是以20℃时每100mL酒中乙醇的体积比表示的。 53度：100mL酒中含有53mL乙醇。 一般啤酒酒精度约为：3.5%(v/v) 实验室药品 血液化验单 mol是谁的单位？ L 是谁的单位？ 物质的量浓度cB 1.溶质的物质的量浓度 体积 物质的量 cB mol/L或mol·L-1 一、物质的量浓度 溶质的物质的量 溶液的体积 可以是分子、离子... cB n V 1 mol/L 0.5 mol   3 mol/L   0.2 L   1 mol 500 mL 0.5 L 0.6 mol 2 mol/L 公式的简单计算 将 1mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L？ 错误，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 将 22.4L 的 HCl 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为1mol/L? 温度和压强呢？用22.4 L/mol须在标况下 从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 mol /L？ 溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度都不变的，溶质的物质的量才与所取体积有关。 【例题1】配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？ 解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中的NaOH的物质的量为： n(NaOH) = c(NaOH)· V[NaOH(aq)] = 0.1mol/L×0.5L = 0.05mol 第一步：求NaOH的物质的量 aq表示某种物质的水溶液， 如NaOH(aq)表示NaOH的水溶液。 思考·讨论 0.05molNaOH的质量为： m(NaOH) = n(NaOH)· M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 答：需要NaOH的质量是2g。 第二步：求NaOH的质量 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　) × √ 判断正误 × √ 1.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1， Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。 深度思考 Na2CO3 0.01 0.01 0.02 1.06×10－2 13 2.(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______，c(Al3＋)＝_________，n( )＝_______，c( )＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c( )＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。 (2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝____________。 (3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液　④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 1 mol 1 mol·L－1 1.5 mol 1.5 mol·L－1 1∶2∶3 微粒个数比 0.25 mol·L－1 ②③