2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 情境导入 物 质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 颜色、状态 俗 名 用途 白色 粉末 细小的白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业 发酵剂、灭火器、医疗上治疗胃酸过多 二、碳酸钠和碳酸氢钠 请同学们说说目前对它们的认识？ 一、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸氢钠的用途 1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 _________ 细小的白色晶体 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后_____________，温度计示数_____ 加水后_____溶解，温度计示数_____ ③加5 mL水 溶解 溶解 ④加1～2滴酚酞 溶液_____，溶液碱性较 。 溶液_______，溶液碱性较 。 白色粉末 结块变成晶体 升高 部分 降低 变红 变浅红 强 弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均___溶于水，在水中的溶解度：________ ＞________，Na2CO3溶于水___热，NaHCO3溶于水___热，水溶液均显___性，碱性：________>________ 易 Na2CO3 NaHCO3 放 吸 碱 Na2CO3 NaHCO3 通过今天的学习，你能解释以下问题吗？ 1、厨房去油污，为什么建议使用碳酸钠而不是碳酸氢钠？ 答：碳酸钠碱性更强 2、为什么治疗胃酸过多的药物选用碳酸氢钠而不是碳酸钠？ 答：碳酸氢钠碱性弱，对人体伤害小，而且碳酸氢钠与盐酸反应快，见效迅速 实验操作 实验现象 实验结论   澄清石灰水 _________ _______________________________   澄清石灰水 _______ ____ __________________________； 化学方程式： _________________________________ 2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解 2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O ∆ 可以通过 的方法鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 加热 3.Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应 Na2CO3 NaHCO3 现象 化学方程式 结论 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3和NaHCO3都易与酸反应， 剧烈程度：NaHCO3 Na2CO3。 鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 利用与盐酸反应的现象 立即产生大量气泡 开始不产生气泡，滴加一定量才产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ > 与盐酸反应和热稳定性 ①碳酸钠：先无气泡，后产生气泡 ②碳酸氢钠：立刻产生大量气泡 Na2CO3+HCl(少量)===NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl(足量)===2NaCl+CO2↑+H2O (主) 新课讲解 与酸（稀HCl）反应 ( CO32-+H+===HCO3-) ( CO32-+2H+===CO2↑+H2O) （HCO3-+H+===CO2↑+H2O） 4.Na2CO3和NaHCO3与碱反应 ①NaOH Na2CO3: NaHCO3: ②Ca(OH)2 Na2CO3: NaHCO3: 新课讲解 NaHCO3与二元碱反应：“少定多变” Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 NaHCO3+Ca(OH)2(足量)===CaCO3↓+H2O+NaOH NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O （HCO3-+OH-===CO32-+H20） 不反应 ：都会产生白色沉淀 5.与钙盐（Ca2+）或钡盐（Ba2+）反应 ①Na2CO3: ②NaHCO3: Ca2++CO32-===CaCO3↓ 或 Ba2++CO32-===BaCO