2.1.2 氧化钠和过氧化钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

吹气生火 滴水生火 魔术 第2课时　氧化钠和过氧化钠 1.物理性质 氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一种_____色固体。 注意　Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。 2.Na2O的化学性质 氧化钠是 氧化物，写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：_____________________。 (2)氧化钠与盐酸反应：__________________________。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：_____________________。 一、氧化钠和过氧化钠的性质 白 淡黄 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 碱性 Na2O Na2O2 实验操作   实验现象 ①试管外壁_____，带火星的木条______； ②滴加酚酞后溶液先 ，后 。 实验结论 Na2O2与水反应生成 ，中间产物具有 。 化学方程式为________________________________ 3.过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 发烫 复燃 变红 O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 漂白性 褪色 (2)与二氧化碳反应的化学方程式： _____________ ______ ___________。 (3)与酸(HCl)反应： 。 4、过氧化钠的用途 ①供氧剂（作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源） ②漂白剂 ③强氧化剂 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 5、Na2O与Na2O2的转化 【归纳总结】 氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 氧的价态 －2 －1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(　　) 判断正误 × √ × √ 1.为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂？写出相关反应的化学方程式。 深度思考 提示　过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气， 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2.类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。 (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 提示　有气泡产生。 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O。 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 返回 提示　有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 1.化学方程式 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 回答下列问题。 (1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用是_________ _____________(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移___个电子。每消耗一个Na2O2转移___个电子。 二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 －1 既做氧化 剂又做还原剂 2 1 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。 2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 　 2×78　 2×44　 2×106 　　 　 56 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 　 2×78　 2×18　 4×40　　　　 4 即发生反应时，固体增