2.1.1活泼的金属单质——钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素－钠和氯 第1课时　活泼的金属单质——钠 导入新课 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3 、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。那么钠单质有哪些性质呢？ 海水晒盐 海洋生物 1.钠元素的原子结构及存在 一、钠的原子结构　钠与非金属单质的反应 失1个电子 还原 化合物 NaCl 实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 思考·讨论 这是为什么呢？ 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 思考·讨论 不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。 ①钠是具有 的金属光泽，密度比水 ，质 、易切割，熔点 的金属。 ②保存 少量的钠保存在 或 中，大量的钠保存在固体石蜡中。 熔点：97.8℃ 沸点：883℃ 密度：0.971g/cm3 新课讲解 钠的物理性质 银白色 小 软 低 煤油 石蜡油 【例】下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A. 很软，具有银白色光泽 B. 是电和热的良导体 C. 比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D. 可以用手直接取钠 D 应用探究 条件 常温 加热 实验步骤   实验现象 新切开的钠具有_____色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体 2.钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 (2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价， 如Na与Cl2在加热（或点燃）条件下可反应，____________________。 在研磨时与S反应， 。 结论 ①钠具有_____色的金属光泽，硬度____，熔点____，密度大于煤油，通常保存在_____或_______中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：_________________，____色固体 加热时：__________________，其中O为_____价， 固体 ③条件不同，钠与氧气反应的产物不同 银白 小 低 煤油 石蜡油 白 －1 4Na＋O2===2Na2O ＋1 淡黄色 2Na+Cl2===2NaCl ∆ 2Na+S===Na2S 思维启迪 9 (1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中(　　) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(　　) (4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶(　　) (5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同(　　) 判断正误 × √ × √ × 1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时产生氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 课堂达标 解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C正确；钠位于周期比第Ⅰ主族，最外层有1个电子，故D正确。 B 1.在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？ 深度思考 提示　钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。 2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子______多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量_______大，试着写出你的理由。 一样 第一块 返回 钠能保存在煤油和石蜡油中，那钠能保存在水中隔绝氧气吗？ 钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。 思考·讨论 钠和水发生会生成什么呢？ 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 实验 思考·讨论 实验操作 实验现象 结论或解释   钠___在水面上 钠的密度比水___ 钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热 小球在水面上_________ 反应产生的_____推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变__ 有_____物质(________)生成 1.实验探究 二、钠与水的反应 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 2.实验结论 (1)化学方程