2.3.1物质的量的单位---摩尔 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时　物质的量　摩尔质量 质量（宏观）： 粒子数（微观）： 12g 32g 44g 1个 1个 1个 C + O2 CO2 点燃 宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？ ？ 经过初中化学的学习，我们知道，水是由水分子构成的。 也知道，水分子很小。但你知道一滴水里含有多少个水分子吗？ … … ＝ 1 滴水 1.67×1021 个水分子 若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 一盒 （100只） 一包 （500张） 一？ （？个） 当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量， 物质的量 宏观 微观 物质 质量 粒子数目 6 找一座桥 1.物质的量 (1)表示含有_____________的集合体的物理量，用符号 表示。 (2)物质的量的单位—— ,简称摩 一、物质的量的单位——摩尔 mol 原子 6.02×1023 分子 离子 一定数目粒子 n 摩尔 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号 长 度 质 量 时 间 电 流 强 度 热力学温度 发 光 强 度 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩 尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 质 的 量 返回 物质的量的理解——“四化” 【讨论】 判断下面叙述是否正确，并说明理由 1、1mol 稻谷 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 对，特定组合 对,指氧原子 对 不对，不能指宏观物质 2、1mol O 3、1mol 氧 4、1mol H2O 8、2 mol NaCl 5、1mol e- 6、1mol 质子 7、0.5mol OH- 对 对 对 那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？ 2018年11月16日，国际计量大会通过决议：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。 阿伏加德罗常数 符号 6.02×1023mol-1 ≈ NA 阿伏加德罗 2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数 NA 约6.02×1023 mol-1 【注意】6.02×1023mol-1是近似值，不是准确值。 当题目中出现“一定含有”“准确数量”等词语时，要 用NA表示，类似于π和3.14的关系 【小结】 3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系 (1)关系式： (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的_______之比。 0.5molH2O含有水分子数约为_____________ 例题：1molH2O含有水分子数约为6.02×1023 3.01×1023 n= N NA ？ 变式： N=n×NA 粒子数 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子(　　) (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　) (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) × √ × × 判断正误 √ 2、下列说法正确的是_______________________ ①1mol大米 ②1mol氢 ③1molH ④1molH2 ⑤1mol氢元素 （摩尔是物质的量的单位） ③④ 1.1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 mol CO2中有___ mol C和__ mol O,0.5 mol CO2中有____ mol C和__ mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为_____ mol。 2.(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是___________，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为______。 (2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol ，则溶液中含有__ mol Na＋。 (3)____ mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。 (4)0.3 mol H2O中含____ mol原子，含___________个电子。 深度思考 1 0.5 1 0.25 2 1.204×1024 2 mol 1 0.2 0.9 1.806×1024 15 3.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 1.204×1024 6.02×1023 2 mol 1 mol 1molH2O 约含有6.02