2.2氧气教案---2023-2024学年九年级化学人教版上册

氧气 教学目标 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应,氧气的化学性质比较活泼。 2.认识化合反应、氧化反应。 3.学会描述化学反应中的一些反应现象。 4.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 创设情境 引入新课 【导入】介绍世界上最早发现氧气的是我国唐朝的炼丹家—马和的相关事迹。 观看，思考 激发学生探索科学的进取精神。 环节二 新课讲解 【板书】氧气 【提问】我们知道，物质的物理性质包括物质的颜色、气味、状态、密度、溶解性等等，那么，这是一瓶氧气，从这瓶氧气中你们能总结出氧气的哪些物理性质呢？ 【展示】一瓶氧气并总结所知道的氧气的物理性质。 【结论】通过观察和查阅资料可知， 1．一般情况下氧气是无色、无味的气体； 2．标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，比空气（1.293 g/L）略大。 思考，回答 引导学生回忆学过的知识，帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感，降低陌生感。 【设疑】氧气能否溶解在水中？ 引导学生联想水中的生物能为什么够生存，进行讨论分析。 【追问】氧气易溶于水吗？ 引导学生联系地球上大部分被水体覆盖，而氧气没有被大量溶解行讨论分析。 【介绍】在室温下，1L 水中只能溶解约30 mL 氧气。 学生联系实际思考、讨论得出结论：氧气能溶解在水中。 学生进一步思考、讨论、得出结论：若氧气容易溶解在水中，则空气中将不存在氧气。 引导学生关注生活中的化学问题，并用学到的化学知识解决实际问题。 【知识总结】 1．一般情况下氧气是无色、无味的气体； 2．标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，比空气（1.293 g/L）略大。 3．氧气不易溶于水，在室温下，1 L水中只能溶解约30 mL氧气。 4.在压强101 kPa时，氧气在-183 ℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状固体。 5.工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。 倾听、理解、记忆。 【提问】现在老师又拿出了一瓶气体，说它就是氧气，依据是它是无色无味的气体。同学们认同这种观点吗？不认同。谁能解释一下不认同的理由是什么？ 学生分组讨论、交流后由小组代表汇报结果。 【思考回答】很多气体都是无色无味的，比如氮气、二氧化碳等等，所以这点性质并不是氧气所唯一具有的，不能作为检验氧气的依据。 【提问】那我们应该采用什么方法来检验氧气呢？哪位同学能根据之前所学习的知识来提出最佳方案呢？ 【总结】事实上，这就是我们最常用的氧气的检验方法。再强调一下，带有火星的木条能在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧，另外需要注意的是，氧气本身是不燃烧的。 学生观察、讨论、交流、发言。 【思考回答】将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即为氧气。 思考，讨论，回答 让学生尝试探究的乐趣，并学会全面细致有序地观察实验，准确描述实验现象。 【提问】现有三瓶无色的气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，请设计实验方案将其鉴别出来。 【总结】分别将三支燃着的木条伸入到三瓶无色气体中：木条正常燃烧的为空气；木条燃烧更旺的为氧气；木条熄灭的为二氧化碳。 【过渡】接下来我们进一步学习氧气的化学性质，很多物质能在空气中燃烧，它们在氧气中燃烧现象是怎样的呢？我们通过几组对比实验来探究一下。 【演示实验】 1.观察硫在氧气中燃烧的现象，并与硫在空气中的燃烧进行对比。 【实验记录】完成下列表格。 实验内容 实验现象 硫在空气中燃烧 硫在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。生成一种无色有刺激性气味的气体。 硫在氧气中燃烧 硫在氧气中剧烈的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热。生成一种无色有刺激性气味的气体。 学生观察、讨论、描述硫分别在空气和氧气中的燃烧的现象，书写反应的文字表达式。 通过对比分析加深学生的理解和记忆。 反应的文字表达式： 硫＋氧气 ( 点燃 )二氧化硫 SO2 【反思交流】实验注意事项： 1．硫的燃烧实验要在通风橱中进行，以免反应生成的二氧化硫对身体产生危害。 【提问】请思考以下问题，在氧气与硫的反应中， 问题1集气瓶内应预先加入少量水，目的是? 问题2盛有硫的燃烧匙为什么要由上而下缓慢伸入集气瓶中? 倾听，记忆 思考，讨论，回答 【回答问题1】 吸收燃烧产生的二氧化硫，防止污染空气 【回答问题2】 防止集气瓶中氧气逸散 【过渡】硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，那木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象又会怎样呢？请小组同学间相互讨论，确定实验步骤并进行实验。 倾听 【演示实验】