精品解析：云南省保山市腾冲市第八中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

腾八中2022--2023学年度高一下学期期中考试化学试卷 可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 N-14 Pb-207 一、单选题(每小题2分，共50分) 1. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C. Cu→CuO→Cu(NO3)2 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2 2. 浓HNO3跟下列物质反应，既表现出氧化性又表现出酸性的是 A. CuO B. FeO C. C D. CaCO3 3. 反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1　②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1　③v(C)=0.5 mol·L-1·s-1　④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为 A. ④>③>①>② B. ②>④>③>① C. ②>③>④>① D. ④>③>②>① 4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是 A. a到b、c、d、e、f均可直接转化 B. 标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4L C. 可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质 D. f的水溶液在空气中放置，不易被氧化 5. 为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是 ①过滤 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的溶液 ⑤加入过量的溶液 ⑥加热蒸发 A. ①④⑤②①③⑥ B. ⑤①④②③⑥ C. ②④⑤①③⑥ D. ①②⑤④①③⑥ 6. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属活动性顺序是 A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 7. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时正极上发生氧化反应 B. 装置工作时，溶液中的向负极移动 C. 可改用Fe做电极材料 D. 装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu 8. 在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是 A. 末时A和B的浓度之比为5:3 B. C. 末时B的浓度为 D. 末时A的消耗浓度为 9. 将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是 A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O 10. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性 A. ①③ B. ③④ C. ③ D. ②④ 11. 向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列说法不正确的是 A. Na2 SO3为还原剂 B. I2发生氧化反应 C. 还原性：Na2SO3 > HI D. 每生成1molNa2SO4，理论上转移的电子数目为2NA 12. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列叙述中正确的是 A. PbO2 在反应中得电子，是电池的负极 B. 电池工作时，H+向负极迁移 C. 正极反应式为： D. 理论上，电路中每转移 2mol 电子，负极增重 46g 13. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞