安徽省桐城中学2023-2024学年高一下学期开学检测化学试题

桐城中学2023～2024学年度下学期 高一开学检测 化学试题 （考试总分：100 分 考试时长： 75 分钟） 一、 单选题 （本题共计12小题，总分36分） 1.敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是（ ） A.骨白遇氟盐转化为 B.铅白遇得到黑色 C.石绿受热分解得到黑色 D.石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.澄清透明的溶液中: B.能使酚酞变红的溶液: C.溶液: D.溶液: 3.下列离子方程式正确的是（ ） A.将氧化铜与稀硫酸混合: B.工业制漂白粉的离子方程式: C.洁厕灵(有效成分为)溶解大理石: D.还原性,与一定量反应: 4.硫化氢，沸点为是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用和、的混合溶液处理，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有电子的转移 B.总反应的化学方程式中的电子转移可表示为 C.常温常压下,相同质量的H2S和O2的体积比为17:16 D.过程Ⅰ反应的离子方程式为: 5.次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO+3Cl−+5H2O。下列说法中错误的是（ ） A.还原性:Fe(OH)3 > Cl− B.由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时,反应中转移6mol电子 C.Na2FeO4能杀菌消毒,是由于它有强氧化性 D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 6.侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.“吸氨I”和“碳酸化”工序可以互换 B.“吸氨II”操作目的是将碳酸盐转化为碳酸氢盐同时增大浓度 C.侯氏制碱法的主要方程式为:NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D.CO2、NH3、H2O都得到循环利用,提高了生产效益 7.部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.常温下,与反应制取 B.的化学式为,具有氧化性,可作自来水消毒剂 C.的水溶液能使红色布条褪色的原因是含有大量的分子 D.的转化需要加入氧化剂,的转化需要加入碱 8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.标准状况下,22.4L水中含分子数为NA B.1molNa2O2中含有的离子数目为4NA C.常温下64gS4和S8混合物中含有原子数为2NA D.56gFe与足量氯气反应,转移的电子数为2NA 9.将KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是（ ） A.该混合溶液中的物质的量为0.1mol B.若将该混合溶液加水稀释至体积为5L,稀释后溶液中的物质的量浓度为 C.若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀,需NaOH溶液50mL D.该混合溶液中由电离出的浓度为 10.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D 11.对下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：漂白液、水银、冰水混合物 ②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡 ③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2 ④同位素：1H2、2H2、3H2 ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质 A.①②⑥ B.③⑤⑥ C.②⑤ D.④⑤ 12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.原子半径:Z > Y > W B.化合物M中W的原子不满足8电子稳定结构 C.Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应放出氢气 D.稳定性:H2W. < H2Z 二、 多选题 （本题共计2小题，总分8分） 13.（4分）易与水反应、易升华，是化学反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是（ ） 已知： A.按气流方向,上述装置合理的连接顺序为 B.实验时,应该先点燃A处酒精灯,再点燃B处酒精灯 C.冷水的作用是将蒸气转变为固体,装置可以用装置代替 D.若铁屑质量为,反应制得,则该实验中的产率为 14.（4分）研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.该稀硝酸与铝