6.2化学反应的速率与限度 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度课后练习2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内平均速率的v(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为： A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.9mol/L D．1.2mol/L 2．下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．SO2+H2O⇌H2SO3 C．NH3•H2O⇌NH3+H2O D．N2+3H22NH3 3．下列叙述正确的是（    ） A．根据原子守恒，完全燃烧产物是CO2和H2O的某物质一定含C、H、O三种元素 B．根据能量守恒，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．根据电子守恒，原电池中负极反应失电子总数一定等于正极反应得电子总数 D．根据化学平衡，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 4．下列反应不属于可逆反应的是 A．氯气溶于水 B．氨气溶于水 C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O D．工业合成氨 5．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D 室温(25℃) 4% 无 A．A B．B C．C D．D 6．有关反应(N2+3H22NH3)的说法正确的是 A．升高温度可减慢反应速率 B．使用催化剂可提高反应速率 C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．达到平衡时H2转化率可达100% 7．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（     ） A．v(H2)=0.2mol·L-1·min-1 B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 C．v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 D．v(H2)=0.04mol·L-1·s-1 8．煅烧硫铁矿(主要成分是FeS2)可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是 A．增加硫铁矿石的投入量 B．及时将氧化铁移走 C．降低温度 D．升高温度 9．在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g)3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是（    ） A．正反应和逆反应化学反应速率不相等 B．P、Q全部转化成M C．反应混合物中各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 10．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是 A．使用催化剂可实现的100%转化 B．以或浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等 C．达到平衡状态时，与物质的量之比为 D．达到平衡状态时，的浓度不再发生变化 11．反应在不同条件下测得的化学反应速率，其中最快的是 A．=1.6 mol∙L−1∙min−1 B．=1.0 mol∙L−1∙min−1 C．=1.2 mol∙L−1∙min−1 D．=1.8 mol∙L−1∙min−1 12．下列说法正确的是 A．在常温下可自发进行，则该反应的 B．一定条件下反应达到平衡时， C．向溶液中加入少量水，溶液中比值增大 D．与足量的水反应生成，转移电子数目为 13．决定化学反应速率快慢的主要因素是（  ） A．参加反应物质的本身性质 B．催化剂 C．浓度和压强 D．温度 14．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是 A．决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等 B．对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显 C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率 D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 15．一定温度的恒容绝热闭容器中进行如下可逆反应下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 ①A、B、C的分子数之比为1：2：3 ②单位时间内生成 amolA，同时生成3amolC ③的物质的量浓度不再变化 ④：：：2：3 ⑤混合气体的密度不再变化 ⑥容器内的压强不再变化 A．②③⑥ B．③④⑥ C．②③ D．①②⑤ 16．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．气体的总物质的量 C．混合气体的密度 D．单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB 17．可逆反应在一定条件下达到平衡后，和时各改变某一种外界条件，化学反应速