4.1 分子的空间结构 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.1 分子的空间结构 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C=O之间的夹角为180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p核外电子跃迁过程中形成了发射光谱 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的第2列 D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，其族序数一定为x+y 3．下列分子和离子中，VSEPR模型与分子或离子的空间结构相同的是 A． B． C． D． 4．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水 C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液 5．下列四种酸，酸性最弱的是 A．CF3COOH B．CCl3COOH C．CHCl2COOH D．CH2ClCOOH 6．下列事实与氢键无关的是 A．密度：水＞冰 B．稳定性：HF＞HCl C．溶解性：苯酚＞甲苯 D．沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 7．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应，可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A．为极性分子 B．的电子式为 C．单晶硅为分子晶体 D．晶体硅中含有键 8．常温下，化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H-H H-F H-Cl H-I 436 157 565 431 297 A． B．表中最稳定的共价键是键 C． D． 9．科学家获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂键吸收热量，形成键放出热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．转变成将放出热量 B．键比键稳定 C．比的总能量低 D．是由极性键组成的分子 10．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子中磷原子的价层电子对数为3 C．基态氢原子的电子云轮廓图为哑铃形 D．该有机物中碳原子采取、杂化 11．普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料。我国科学家率先利用富勒烯(C60)作为客体分子进行组装，构建出新型碳纳米管片段，该材料具有显著的光电效应。下面说法正确的是 A．石墨与C60互为同位素 B．C60、金刚石均为共价晶体 C．石墨导电的原因是其晶体中自由移动的电子构成金属键 D．普通碳纳米管和C60中的C的杂化方式有相似之处 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M2+；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法不正确的是 A．M为Ni元素 B．简单氢化物的沸点：W>Z>Y C．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构 D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 13．下列物质中碳原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是 A．乙烯 B．苯 C．乙炔 D．乙烷 14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是 A．X2W4分子夹角为180° B．YW3的稳定性小于W2Z C．物质甲的1个分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 15．第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是 A．RCl5结构与RCl3类似 B．(Cl-R-Cl)的键角有90o、120o、180o三种 C．RCl5杂化类型为sp3杂化 D．分子中5个R-Cl键键能均不相同 16．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，3.2g甲醇()中含有的键数目为 B．4g氘化锂()含中子数为 C．溴化铵水溶液中与离子数之和大于 D．3mol的与完全反应时转移的电子数为 17．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．60gSiO2中含有共价键数为2NA C．过氧化钠